对化学老师的评价怎么写

化学升怎么写

1. 怎么写化学方程

化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。

怎样写化学方程式？1.要遵循两个基本原则（1）以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；（2）遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

2.要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。

（1）查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。

化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？（2）查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。

化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。

（3）查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。

化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。

所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。

很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。（4）查标号。

即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。

请你回答：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。 ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①错。

氧气化学式写错。②错。

氯化钾化学式写错。③错。

不完整，没有配平。④错。

二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。

回答人的补充 2009-07-26 09:42 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律.化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类，原子数目和原子质量均不变的这一原则.方程式配平的方法有许多种.现介绍5种常见的配平方法：A，最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点.如P+O2-----P2O5中的两种原子在式子左右两边各出现一次，但O原子个数相差3比大于P原子个数相差1，故选择O原子当配平起点.又O原子个数2与5的最小公倍数为10，故在左边O2分子前面加上分数5，而右边P2O5分子前加上分数2，然后调节P前面分数四，即4P+5O2点燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 选择CL原子为配平起点，配平分数为2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl.B，奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2,4,4,8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数.如C2H2+O2-----CO2+H2O.选择O原子出现次数最多，但H2O中的O为奇数的，然后用2将H2O配成偶数2H2O，再依次调节其化学式前的系数，即成2C2H2+O2 点燃 4CO2+2H2O.又如Na2O2+H2O——NaOH+O2↑选择H原子为配平起点，且NaOH中的H原子个数为奇数，故选用偶数2配不行，再用4配成4NaOH，然后调节其他元素的原子个数，使其各化学式前的系数为2,2,4,1，即化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2C，观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要夺取Fe2O3中的一个O原子，而每个Fe2O3分子中有3个O原子可供3分子CO转化为3分子的CO2，故3就是C原子的个数，因此推导出该化学方程式的系数为1,3,2,3，即Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2.如：C2H5OH+O2---- CO2+H2O观察分析选择H原子为配平起点.H原子个数为6与1，最小公倍数为6，故H2O配上系数3，再调节CO2前系数为2，最后右边O原子个数为7，左边C2H5OH中1个O原子，所以O2分子的系数为3，得出各化学式前的系数为1,3,2,3，即C2H5OH+3O2点燃2C O2+3H2O.D，电子得失法（氧化还原反应法）：当反应物。

2. 化学方程式怎么写

1要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强。

.）会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇，浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的！2还有要学会技巧记忆，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆。..还有很多这样的例子，这就不提了.3最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过。

.去配平方法有：化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2,O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O，则Fe前配3,H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中，未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如： KCIO3 → KCIO4+KCI S+KOH → K2S+K2SO3+H2O 2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释： 1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

如： S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣（-2）-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解。

3. 怎样写化学方程式

对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。

如： Fe2(SO4)3 NaOH—Fe(OH)3 Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3;2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3 NaOH—2Fe(OH)3 3Na2SO4 接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3 6NaOH—2Fe(OH)3 3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。（2）单数变双数法如： C2H2 O2—CO2 H2O 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。

由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示： C2H2 O2—CO2 2H2O ① 由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示： 2C2H2 O2—CO2 2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示： 2C2H2 O2—4CO2 2H2O ② ③ ① 最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示： 2C2H2 5O2—4CO2 2H2O ② ④ ③ ① 核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。（3）求最小公倍数法例如： KClO3—KCl O2 式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。

由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。

配平后的化学方程式为： 2KClO3 =2KCl 3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1 配平C2H5OH O2——CO2 H2O 选择氢原子，最小公倍数为6（用①、②、③表示配平步骤。）

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 配平FeS2 O2Fe2O3 SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2 O2——2Fe2O3 SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4 COFe CO2↑ 由观察知：CO O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。