育才学习网碳酸根离子怎么写
1.碳酸根、碳酸氢根电子式怎么写
碳酸根电子式：
碳酸根的化学式为CO₃（离子CO₃²-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
碳酸氢根电子式：
碳酸氢根（HCO₃-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃²-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
扩展资料：
一、碳酸根离子结构
C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。
而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π（6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。
二、碳酸氢根特点
碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存，强调的是“大量”。实际上这两个离子是可以少量共存的。这牵涉到溶液中的离子平衡问题。
任何溶液中都有一个动态的离子平衡，两种离子的浓度的某次方之积为定值，其中的常数叫做“化学平衡常数”。这就限制了离子的最大浓度，若超过了这个极限，离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态。
参考资料来源：百度百科-碳酸根
参考资料来源：百度百科-碳酸氢根
离子怎么写
1. 怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆
一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。
2. 【化学式的离子式怎么写离子式是要写化学式里的酸碱那几个吗
对于刚刚开始学习离子方程式的学生，建议按照课本上的规定步骤进行书写：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子.④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要化成最简整数比.当然在学习了一段时间，个人觉得自己掌握比较熟练的时候，就可以直接书写离子方程式.书写时首先要找到那些物质参加的反应，所有参加反应的离子必须全部写出，然后观察反应物浓度之间的关系，确定反应的比例，反应的产物.。
3. 怎么写成离子形式写离子试第2步：把易溶于水、易电离物质写成离子
离子反应归纳1、离子方程式书写的四个基本要求（1）和事实.离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素.（2）式正确.化学式与离子符号使用要正确，其规律是：①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式.②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH--.③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32--.(3)号实际.“↑”“↓”“==”“≈”等符号要符合实际，如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≈NH3·H2O.又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≈”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓”或“↑”符号，中间用“==”连接.（4）两守恒.两边原子数、电子数必须守恒.若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒.2、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 .（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32--、S2-,NH4+与OH--等.（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH--、CH3COO--、F--等.（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2--、I--;NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等.（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--等.（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN--、C6H5O--(C6H5OH)等.（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存，如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等.（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑.（9）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、MnO4--（紫）等离子.离子反应 离子共存 离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应.离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行.离子反应通常用离子方程式来表示.理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键.溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中.一. 离子反应发生的条件1. 离子反应生成微溶物或难溶物.2. 离子反应生成气体.3. 离子反应生成弱电解质.4. 离子反应发生氧化还原反应. 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应.离子反应还应注意：1. 微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ 2. 生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子.3. 优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应.例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体.2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行.反之，离子反应不能发生.二. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应.请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质.三.离子反应方程式的类型1. 复分解反应的离子方程式.2. 氧化还原反应的离子方程式.3. 盐类水解的离子方程式.4. 络合反应的离子方程式.掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能.例1 下列离子方程式正确的是A 用石灰软化暂时硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2OB 实验室制HCI气体H+ + CI- = HCIC 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4+ + OH- = NH3·H2OD 铜片和稀硝酸共热3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响.选项A,Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更。
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