育才学习网原电池方程式怎么写
1. 原电池的电极方程式怎么写啊
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：ALL人工智能 一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性）析氢腐蚀负极：正极：离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）吸氧腐蚀负极：正极：化学方程式（铁锈的生成过程）4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）负极：4Al–12e-==4Al3+正极：化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋灯标电池）5、普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH7、银锌电池：（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ）负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al-12e-==4Al3+（氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-（还原反应）总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：。
2. 原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢
这个电池考虑是燃料电池，正负极分别是Cl2和Al，它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应
2Al+3Cl2=2AlCl3，因为是在碱性介质中，所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,
两个反应总和的离子方程式是：2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O（电池总反应）
正极反应：3Cl2 +6e-=6Cl-
负极反应：2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O
因为消耗OH-，所以pH值变小
3. 化学原电池方程式书写
原发布者：ALL人工智能
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性）析氢腐蚀
负极：正极：
离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）吸氧腐蚀
负极：正极：
化学方程式（铁锈的生成过程）
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）
负极：4Al–12e-==4Al3+正极：
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋灯标电池）
5、普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）
负极：正极：
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极：
正极：
化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH
7、银锌电池：（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ）
负极：正极：
化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al-12e-==4Al3+（氧化反应）
正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-（还原反应）
总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）
放电时负极：正极：充电时阴极：
4. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊
电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+ +4e- ===2H2↑阳：2O2- -4e-===O2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还 即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333361303633，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸电离出的H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（水电离出的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。
解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。
所以上述电解池的电极反应为：阳极：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。
解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：阳极：Cu-2e-= Cu2+，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。
（注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。）三、可充电电池电极反应式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。
放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。
只要学生按前面方法能熟练书写放电（即原电池）的电极反应式，就能很快写出充电（即电解池）的电极反应式。例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
试写出放电和充电时的电极反应式。解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。
Pb失电子发生负极反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。
充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反。
原电池的方程式怎么写
1. 原电池的电极方程式怎么写啊
原电池原理与应用 一、原电池的工作本质： 原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置。
二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属（失电子），另一种可以是金属，也可以是非金属（如石墨或金属氧化物）随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。 2、电解质溶液（可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质）。
3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触（形成闭合回路）。 三、原电池工作原理： 1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液： ①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象。
③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H 2 。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子（e - ）沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。
由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子（H ）向Cu极移动。结果，H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出，而Zn片则氧化成Zn 2+ 。
导线中有电子（即电流）通过，从而产生电能。 Ⅰ、电极反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑（还原反应） 总反应： Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向 导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极。
溶液中：H + 由溶液向正极移动，Zn 2+ 由负极向溶液扩散；SO 4 2― 由溶液向负极移动。 2、若电解质溶液为中性溶液，如H 2 O或NaCl溶液，则负极仍然是Zn片（失电子），Cu片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应： （-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - （还原反应） 四、原电池的种类： 原电池的种类大致分为：干电池（Zn—C干电池）、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等。
1、新型燃料电池的特点： ①将氧化剂（通常是O 2 ）、还原剂（可燃气体：H 2 、CO、CH 4 、可燃物钙、铝等）不断转入电池，同时将电极反应的产物不断排出电池。 ②能量转化率高，可持续使用。
③其燃烧产物不污染环境。 4 e - 点燃 2、原理：以氢氧燃料电池为例，说明： H 2 在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 ==== 2H 2 O,H 2 分子可把电子直接给O 2 。
但是当把H 2 和O 2 分别通 入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H 2 在负极失电子变为H + ，但是电子并没有直接给O 2 ，而是沿着导线流入正极。O 2 在正极得电子变为OH - ，然后H + 和OH - 再结合生成水。
导线上有电流产生，该反应没有燃烧现象，但其产物却与燃烧产物相同。其它燃料电池的反应原理也与之相同，燃料电池的电解质溶液通常为强碱（KOH、NaOH）主要吸收水或CO 2 。
3、几种常见电池的电极反应： ①氢氧燃料电池：负极通H 2 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液。 电极反应为：（-）2H 2 + 4OH - -4 e - = 4H 2 O (+)O 2 + 2H 2 O + 4 e - = 4OH - 电极反应为：2H 2 + O 2 ====2H 2 O 若以H 2 SO 4 为电解液，则相应方程式为？ ②甲烷——氧燃料电池：负极通CH 4 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液： 电极反应：（-）CH 4 + 10 OH - -8 e - = CO 2 + 7H 2 O (+)2O 2 + 4H 2 O + 8 e - = 8OH - 电极反应为：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O ③铝——空气燃料电池：负极为Al，正极通空气，电解质溶液为碱性或中性溶液： 电极反应：（-）4Al-12 e - = 4Al 3+ (+)3O 2 + 6H 2 O + 12 e - = 12OH - 电极反应为：4Al + 3O 2 + 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ④铅蓄电池：负极为Pb，正极为 PbO 2 电解质溶液为硫酸。
（-）Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池：由负极为Zn ，正极为Ag 2 O ，电解质为KOH溶液。 （-） Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应：Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 反应 同时同区域发生氧化还原反应 如：3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生 正极：Fe-2e - =Fe 2+ 负极：2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出。
正极：2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极：O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气。 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
生活中环境呈中性较多，酸性环境较少，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。 2、钢铁的防护： ①改变金属的内部结构：如使铁转变为钢。
②覆盖保护层：油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属 。
2. 原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢
这个电池考虑是燃料电池，正负极分别是Cl2和Al，它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应
2Al+3Cl2=2AlCl3，因为是在碱性介质中，所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,
两个反应总和的离子方程式是：2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O（电池总反应）
正极反应：3Cl2 +6e-=6Cl-
负极反应：2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O
因为消耗OH-，所以pH值变小
3. 化学原电池的总方程式怎么写
把握住规则就可以了：（1）负极是失去电子的，正极是得到电子的（2）电子守恒、电荷守恒、原子守恒（3）和电解质有关：酸、碱性或者中性比如：最简单的氢氧燃料电池的电极方程式酸性条件下（H+）2H2+O2==2H2O先写负极方程式（失电子）：2H2-4e==4H+再写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：O2+4e+4H+==2H2O碱性条件或者中性条件下（OH-）2H2+O2==2H2O先写负极方程式（失电子）：2H2+ 4OH- -4e==4H2O在写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：O2 + 4e + 2H2O = 4OH-。
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