电子黑板怎么写好看

电子黑板怎么写

1. 什么是电子黑板

电子黑板是一种代替传统黑板的高科技电子产品，电子黑板采用稳定可靠的红外线感应定位技术、液晶示屏技术和计算机技术于一体。

跟电子白板不同，它集成了投影机、电子白板、液晶电视、电脑等诸多办公设备功能，加上特殊的书写软件，使信息处理更为方便，演示更为生动，不需要复杂的安装调试，降低了系统成本。电子黑板由以前的单点触摸发展到现今的多点触摸，使老师的教学由平面发展到空间，逐步实现了计算机与人类的交互使用，以前科幻电影的镜头正在逐步实现。

未来人们的生活将会伴随着电子黑板的应用。扩展资料在信息技术与教学整合的过程中，板书仍然是有效的教学行为，这里的板书可以是传统意义上的“粉笔+黑板”，也可以是电子白板上的直接“书写”。

将传统黑板与电子白板相结合教学设施，我们称之为电子黑板。电子黑板能提高老师的教学效率，增强教学的计划性；提升课堂教学气氛，加强师生互动交流；替代进行高危险性实验，避免环境污染和事故；将抽象的东西变成有形的、具体的东西表现出来。

全面记录教学过程，便于学生复习和总结；让学生理论联系实际，提高学生知识运用能力；让更多的学生参与教学，提高班级的总体成绩；集中学生的注意力，增强学生的理解力。政府机构、企业在会议讨论、商务培训过程中采用电子黑板，可改变过去听读的沉闷模式，让更多的人尝试参与，活跃会场气氛；并且交互系统会自动记录每个人的书写笔迹，会后以电子版形式发给与会者，可免除与会者抄录和思考问题不能兼顾的苦恼，方便与会者进行系统整理，全面提升会议实效。

参考资料来源：百度百科-电子黑板。

2. 电子式的写法

电子式的写法：用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如 1.原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：2.离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。

离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。

阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。

3.分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大（即非金属性较强）的原子，而偏离吸引电子能力小（即非金属性较弱）的原子4.离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

5.用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。

6.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。

注意： ①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同； ②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式； ③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。我教学生写电子式今天上化学键，又有了新的想法，离子化合物和共价化合物电子式的书写是难点，学生易把共价化合物的电子式，写成离子化合物的。

我记得以前同事告诉我这个难点他是这样突破的，编成一句口诀：离子化合物的写法是：判键型-排原子-加括号-划点叉；共价化合物：判键型-排原子-算键数-划点叉。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。

这个方法把写电子式这个程序性知识分解成每一个小的步骤，学生按照这个程序书写训练，这个方法还是很有效的，学生掌握的不错。以下是我在上这本节的设计片断：一、离子化合物电子式的书写【活动与探究】观察教材表1-7原子、离子、离子化合物的电子式表示实例，归纳电子式的书写规则。

【归纳小结】1.在元素符号周围用小点（或* ）来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。

3.阴离子要加方括号，并注明所带电荷数。4.离子化合物的电子式中，由阴阳离子的电子式组合而成，便相同离子不能合并，一般分布在两侧然后把离子化合物的写法口诀改为：判键型-排原子-阴阳离子的电子式二、共价化合物的电子式的书写【观察与思考】请同学们仔细观察HCl、H2O、NH3、CH4的模型猜想①中心原子最外层有几个电子？猜想的依据是什么？②它们可能是什么分子？③写出它们的电子式，与离子化合物的电子式的书写有什么区别，引起差别的本质原因是什么？（学生的思维活跃起来，回答问题的极性很高，我心里真是美滋滋的，感觉很爽，心想这个问题提得好，以前我是怎么讲的呢？想起来了，是直接告诉学生这是什么分子，然后示范讲解它们的电子式，就是传统的讲授法吧，这几个分子的电子式相对来说还是容易一些，学生解决的还是比较顺利。）

【归纳小结】共价化合物的电子式的书写：判键型-排原子-算键数-划点叉。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。

【交流与讨论】写出下列共价分子的电子式：O2、N2 、CO2 （学生对这个规律是不是真的会应用了呢？我又设计一组难度比较大的练习，首先写出O2的电子式，O2的电子式教材上没有给出，只有正确的写出O2的电子式，学生才真正的明白这个方法，我请几个同学到黑板上展示他们讨论的结果，我在下面巡视，学生中写得最多的是写成Cl2的形成，中间共用一对电子对，这样每个氧原子达到了8个电子的稳定结构，但是多出来了两个电子，一个氧分子最外层电子出现了14个，而一个氧分子最外层电子只有12个，多出了2个电子，显然是不对的，那应该怎么写才能让每个氧原子都达到8个电子的稳定结构呢？氧原子还缺少多少个电子达到8个电子的稳定结构？经过启发，学生。