育才学习网电极反应方程式怎么写
1.怎样书写电极反应式
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点.对广大考生而言，电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等.3、得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O.5、两个半反应合并后，总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气，海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正极：O2+4e-= 2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。
2.电极反应方程式怎么写
电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。
特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系首先牢记： 酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+。
例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应。
酸性介质中：负极：2H2-4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中：负极：2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e-+2H2O = 4OH- （注意进行对比，便于理解和记忆）二. 电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极（或负极）上总是发生氧化反应，阴极（或正极）上总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。
所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。
解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+ ，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu 。
二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。
阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。
蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。
解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应”然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH-你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。
充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O（注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。
当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的。
3.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。
{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。
（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。
（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）完事，累死我了。
这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。
适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。
希望广为流传。呵呵。
4.电极反应式如何书写
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电化学中电极反应式的书写
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，二、电解池中电极反应式的书写三。242e点评：B.充电为电解池例
5.化学：、电极反应方程式怎么写
根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-） 要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极 解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e- 正极：2H++2e- → H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极 解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O ∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al(OH)4]- +6e- 正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH- 注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al(OH)4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。
当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。
由于在反应中氧气由0价变为-2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e+4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。
又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-阴极反应式________________；总反应式____________________________________。
解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。
由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO+02=2CO3-(2CO+2CO32-→4CO2+4e-)就能得到阴极电极反应式：O2+4e-+CO2→CO32- 再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……① 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32- CO2+2OH_ =CO32-+H2O……② 故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③ 由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2+4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH+8OH_ →CO32-+6H2O +6e-。
6.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）
完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵
7.电极反应方程式怎么写
电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。
特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系 首先牢记： 酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+。
例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应。
酸性介质中：负极：2H2-4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中：负极：2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e-+2H2O = 4OH- （注意进行对比，便于理解和记忆） 二. 电极材料的关系 无论是原电池还是电解池，阳极（或负极）上总是发生氧化反应，阴极（或正极）上总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。
所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。
解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+ ，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu 。
二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。
阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系 可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。
蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。
解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。
充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O （注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。
当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的。
8.电极方程式怎么写
稀硫酸作介质：正极 O2 + 4e+4H+ == 2H2O 负极 2H2 - 4e- == 4H+ 氢氧化钠溶液作介质：正极O2+ 4e-+2H2O==4OH- 负极 H2-4e- +4OH--==4H2O 硫酸钠溶液作介质：正极O2+4e-+ 2H2O==4OH- 负极 2H2- 4e-+ 4OH-== 4H2O 熔融氧化物作介质：正极O2+4e-==2O2- 负极 2H2-4e-+2O2-==2H2O 第一个方程式中 正极中为什么要加4个H离子第二个方程式中 正极中为什么要加2个水分子 负极中为什么要加4个OH根离子 我只会加减电子 不知道这些什么意思。
9.如何书写原电池电极反应方程式
书写电极反应式原电池电极电池反应式书写电化难点要写电极电池反应式关键于抓住电极电池反应规律铜锌原电池、干电池、铅蓄电池氢氧燃料电池电极电池反应我看于原电池电极电池反应存几规律：1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；2.原电池极发原反应负极发氧化反应；3.原电池电池反应两电极反应加；4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；5.于二电池其充电程放电程逆程鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：1.深刻握原电池氧化原反应本质理论讲任何自发氧化原反应都设计原电池氧化反应发原电池负极原反应发原电池极元素化合价变化量电失数目所我知道原电池电池反应式能顺利找两极部反应物物再根据质量守恒定律电荷守恒定律写电极反应式2.充利用电池反应电极反应关系电池反应两电极反应加所于陌原电池知道两电极反应式二者相加写电池反应式；知道电池反应式电极反应式迅速利用相减写另电极反应式要注意同原电池负极失电数必定等于极电数所电极反应式相加写电池反应式务必使、负极反应式转移电数相等3.高度注意电解质溶液酸碱性酸性溶液能现OH-；碱性溶液能现H+同理碱性物质作电解质碳元素物要写CO32-离形式酸性或性物质作电解质碳元素物要写CO2形式4.利用二电池充电程放电程逆程关系二电池放电负极充电阴极放电极充电阳极电极反应互逆程所要电极反应式反应写放电负极反应式变充电阴极反应式放电极反应式变充电阳极反应式抓住述规律再配合氢气、氧气、铁、锌电极反应式能容写电极反应式例1 银锌蓄电池种高能二电池质量体积目前主要用于造球卫星、宇宙火箭、电视转播站等电源电极材料ZnAg2O用KOH溶液作电解液放电电池反应Zn+Ag2O===ZnO+2Ag列关于银锌蓄电池说确（ ）A.银锌蓄电池放电Zn作极Ag2O作负极B.银锌蓄电池放电负极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '"> ZnO+H2O+2e-C.银锌蓄电池充电阳极反应2Ag+H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O+2H++2e-D.随着电池使用电解液pH值逐渐减[解析]放电电池反应看Zn元素化合价升高失电发氧化反应；Ag元素化合价降低电发原反应根据原电池原理负极发氧化反应极发原反应知Zn作负极Ag2O作极故A错B电池反应判断Zn失两电氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒知OH-H元素物转化H2O（能H+溶液呈碱性）同利用电荷守恒定律写负极反应式C错所用电解质KOH所反应能现H+其阳极反应应该放电极反应逆反应极反应式Ag2O+H2O+2e- \* MERGEFORMAT '">2Ag+2OH-（用电池反应式减负极反应式）所充电阳极反应式2Ag+2OH- \* MERGEFORMAT '">Ag2O+H2O+2e-电池反应看没H+OH-及H2O消耗所pH保持变故D错例2 目前种甲醇燃料电池用铂作电极KOH溶液作电解质溶液发电池反应2CH3OH+3O2+4OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+6H2O则该电池工作负极电极反应_____________________极电极反应_______________________ [解析]该电池碱性电解质溶液反应O2原应该OH-所极反应O2+2H2O+4e- \* MERGEFORMAT '"> 4OH-用电池反应式减极反应式负极反应2CH3OH+16OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+12H2O+12e-（要注意两式相减目消极反应物所应先极反应式乘3再相减）练习：充电放电1.高铁电池种新型充电电池与普通高能电池相比该电池能间保持稳定放电电压高铁电池电池反应式：3Zn+2K2FeO4+5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO+2Fe(OH)3+4KOH列高铁电池叙述确（ ）A.放电每转移3mole-极1molK2FeO4氧化B.放电负极电极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C.放电极附近溶液碱性增强D.充电阳极反应Fe(OH)3+5OH- \* MERGEFORMAT '">FeO42-+4H2O+3e-2. 熔融盐燃料电池具高发电效率种熔融盐燃料电池用CO作负极燃气氧气与CO2混合气体作极助燃气用熔融Li2CO3Na2CO3作电解质650℃工作发反应电极反应：负极：CO+CO32- \* MERGEFORMAT '"> 2CO2+2e-极：O2+2CO2+4e- \* MERGEFORMAT '"> 2CO32-则其电池反应______________进入极CO2自何处____________________参考答案：1.A[解析]A错放电K2FeO4原B电池反应判断Zn氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒电荷守恒写负极反应式Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C判断需要写极反应极反应式用电池反应式减负极反应式FeO42-+4H2O+3e- \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3+5OH-（先负极反应式乘3再相减消Zn该反应化计量数化简进行化简）放电极附近溶液碱性增强CD充电阳极反应放电极反应逆反应2.2CO+O2===2CO2 自负极产物[解析]先负极反应乘22CO+2CO32- \* MERGEFORMAT '">2CO2+4e-再极反应式与负极反应式相加2CO+O2===2CO2（、负极转移电数相等相加才电池反应式）CO2负极反应产物所进入极CO2应自负极产物用其式造浪费及CO2量排放杂谈不要多想 这样的提问没有意义很多烦恼都是我们自己找的。
化学电极方程式怎么写
1.化学电极方程式如何写
电极反应的技巧
一、书写电极反应的原则
电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
二、书写电极反应的技巧
1.准确判断两个电极
例1.将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极（铝片）：2Al—6e—==2Al3+ 正极（锌片）：6H+ +6e—==3H2↑
电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑
浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：
负极（锌片）：Zn—2e—==Zn2+ 正极（铝片）：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
电池反应：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
2.注意运用电池总反应式
例2.将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。
解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O
3.关注电解质溶液的酸碱性
例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；
⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。
解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；碱性电解质也有类似情况。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O;
⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—==4OH—。
4.不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
2.高中化学原电池的电极方程式怎么写啊
阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳，降得还。
即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：搜狗百科--原电池反应
3.化学的电极方程式怎么写
原电池正负极判断】：
负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
1.氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- → 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
2.氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
负极：2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
3.氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O
正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
4.化学：、电极反应方程式怎么写
根据原电池原理可得： 负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-） 正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-） 要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极 解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e- 正极：2H++2e- → H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极 解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O ∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al(OH)4]- +6e- 正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH- 注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al(OH)4]-。
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。
当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。
由于在反应中氧气由0价变为-2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e+4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。
又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-阴极反应式________________；总反应式____________________________________。
解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。
由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO+02=2CO3-(2CO+2CO32-→4CO2+4e-)就能得到阴极电极反应式：O2+4e-+CO2→CO32- 再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……① 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32- CO2+2OH_ =CO32-+H2O……② 故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③ 由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2+4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH+8OH_ →CO32-+6H2O +6e-。
5.高一的化学电极方程式怎么写啊
负极：H2 - 2e ---> 2H+正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。
{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。
（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。
（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）完事，累死我了。
这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。
适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。
希望广为流传。呵呵首先分为电解池和原电池 可以自发反应的 比如硫酸和Fe的反应是 原电池 可以放电的 溶液是NaCl 电极棒是碳的话 就是 需要通电才可以反应啦 所以是电解池 分清楚这个 就好办了 接下来就是 分正负 阴阳极 正负级是针对原电池 阴阳极是针对电解池 例如 Zn+H2SO4的反映 可以自发反应的 是原电池 正极就是氢离子得电子生成氢气的反应 是氧化反应 负极就是锌失电子生成锌离子的反应 是还原反应 基本就是这个模式的 可以往上套 电解池 例如电解NaCl溶液 阳极吸引阴离子 所以是Cl-失电子生成氯气 阴极吸引阳离子 但是 根据金属活动顺序表 详见化学第三册选修书 是氢离子得电子 放出氢气 因为电解了水中的氢离子 所以 会有氢氧根离子生成 基本 就是这个模式的 总反应 就是根据NaCl溶液所反应的物质来写 Na 没用 所以 不管它 就是 2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 注 等号上面要写电解 不然 不给分的哦 模式 基本如此 搞明白了 就没问题了。
6.高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体
1、电解原理（电解池装置如图） （1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ （2）电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极； ②电解质溶液（或熔化的电解质）； ③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e=Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e=Cu (5)电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg~Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件 （6）三类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。
电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物 （7）意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解原理的应用 （1）电解饱和食盐水 饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH-。其中氧化性H+>Na+，还原性Cl->OH-。
所以H+和Cl-先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H++2e=H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl--2e=Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl-+2H2O=（等号上为通电）2OH-+H2↑+Cl2↑。
（2）电镀和电解精炼铜 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：M-ne-=Mn+ 阴极：Mn++ne-=M 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
（3）电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na++2e-=2Na 阳极：2Cl――2e-=Cl2↑ 3、电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl->OH->含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl――2e-=Cl2↑ 4OH――4e-=2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。
（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。
7.化学电源 的电极方程式怎么书写
1.干电池（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 ： 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2,C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、KOH│MnO2,C 电压：1.5v (2)锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物 电极反应 ： 负极：Zn （汞齐） + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn （汞齐） + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn （汞齐）│ KOH （糊状，含饱和ZnO） │HgO(C) 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池 负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3） 放电时的电极反应 负极 （Pb极）： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- （氧化） 正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原） 总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应 负极 （Pb极）：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v (2) 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池 还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极 氧化剂 ： O2 空气——正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢—氧燃料电池 负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2） 正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2） 电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。
电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化） 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原） 总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池 比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 EΘ（Li+/Li） = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池 ： 负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷） 隔膜——聚丙烯 电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应： 负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v。
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