电极反应正极怎么写

电极符号怎么写

1.原电池电池符号怎么写

原发布者：891711995

原电池符号原电池可用符号（-）电极∣电解质溶液∣电极（+）表示。例如上述铜锌原电池可分别表示为：从电池符号可看到：（1）一个电池由两个半反应组成：负极为氧化反应（失电子）：表示为（-）Zn∣Zn2+(c)正极为还原反应（得电子）：习惯上负极写在左边，正极写在右边。（2）每个半电极都是由两种物质组成：表示为Cu2+∣Cu（+)一种是高氧化态的氧化型物质，Zn2+,Cu2+，另一种是低氧化态的还原型物质Zn,Cu，两种物质组成了氧化还原电对Zn2+/Zn,Cu2+/Cu，每个原电池都有两对氧化还原电对。相同聚集状态（相同相态）的同一元素不同价态物质可组成氧化还原电对如Fe2+(c)和Fe3+(c),PbSO4(S)和PbO2(S)。在电池符号表示中两者用"，"号隔开：Fe2+(c),Fe3+(c)及PbSO4(S),PbO2(S)(3)凡有参加氧化还原反应及电极反应的物质，有的自身虽无发生氧化还原反应，在原电池符号中仍需表示出来，例：H+没发生氧化还原，但有参与电极反应，故应在电池符号中表示出来：（4）氧化还原电对中存在金属单质可直接采用金属单质作电极如ZnCu等.否则，需外加一种不参与电极反应的惰性材料作电极导电体，常用固体导电体有铂和石墨，如：（5）常见的电极类型有以下四种：金属金属离子电极，如：气体离子电极，这类电极需要外加惰性固体导电材料如：金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极，这类电极是这样组成的：将金属表面涂以该金属的难溶盐（或氧化物）

2.无机化学第三大题电极符号及电极反应怎么写,后面的计算会的

你好

图看清

E(Ag+|Ag):(Ag+)+e=Ag.………①

E(AgCl|Ag):AgCl+e=Ag+(Cl-)…………②

①：E1=E1°-（RT/F）*ln(1/(Ag+))

②：E2=E2°-（RT/F）*ln(Cl-)

(Ag+,Cl-全度°表示标准电极电势符号我打？？)

E1=E2

E2°-E1°=（RT/F）*ln((Ag+)*(Cl-))

假设度φ=1

则E2°-E1°=（RT/F）*ln(Ksp(AgCl)）…..…③

张图面规定Cl浓度1所E2=E2°

情况才现E1=E2

其情况应该按照③式计算

O2+4H+4e=2H2O……④E4°=1.22V

O2+2H2O+4e=4OH……⑤E5°=？

解：

构造负极：2H2=4H+4e……⑥E6°=0

④+⑥：O2+2H2=2H2O…………………⑦E7=E4°

⑤+⑥：O2+2H2+2H2O=4H+4OH……………⑧E8=E5°

再水电离：2H2O=2H+2OH………………⑨

则⑦+⑨*2=⑧

ΔG7=-4F*E7=-4F*E4°

ΔG8=-4F*E8=-4F*E5°

ΔG9=-RTln(H*OH)2=-2RTln(H*OH)=-2RTln(Kw)

则ΔG8=ΔG7+2ΔG9

即-4F*E5°=-4F*E4°-4RTln(Kw)

E5°=E4°+（RT/F）*ln(Kw)

假设温度T=298K

则

E5°=E4°+（RT/F）*ln(Kw)

=1.22+(8.314*298/96500)*ln(Kw)

=1.22V-0.83V

=0.39V

纯手工半编辑道题

3.电池符号书写有哪些要点

电池符号电池符号为了使电池的书写表达式简便、统一，应遵循如下几条规定：①电池中各组成物质以化学式表示，并标明物质的聚集状态（气、液、固态等），两极间溶液要标明浓度，气体要标明压力.②以单竖线“|”表示不同物相之间的接界，包括电极与溶液的接界、不同溶液间的接界以及同一物质不同浓度溶液间的接界，表示该处有电势差；盐桥则用双线“‖”表示.③电池表示式中各化学式及符号的排列顺序要真实反映电池中各物质的接触次序，负极（发生氧化反应）写在左边，正极（发生还原反应）写在右边.例如Zn(s)| ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)|Cu(s)Pt | H2(g,p1)|HCl(a)| Cl2(g,p2)| Pt把电池的电动势E看成是正、负两电极的电极电势E+,E-的差值，则有如下关系：E=E+-E-=E右-E左写出电池符号后，按左极发生氧化作用，右极发生还原作用，写出两极上的电极反应，两电极反应的加和即为电池反应.若电池反应自发，ΔG0，说明电池符号确实代表对外做电功的电池；若ΔG>0，即电池内化学反应不自发，则E。