育才学习网标准电极电位怎么写
1.标准电极电位到底是怎么看的
一般标准电极电位以298K（即25摄氏2113度）为准，但在18~25度范围内可近似为298K的数据。
书上的式子都是实验的结果，一切靠实验说话。在5261做实验的时候，就是以重铬酸根为氧化剂做的，还原产物就是三价铬，所以他就得这么写。其他的金属，其他金属的价态，再做实验就是了，只不过4102书上没都写而已。
其他价态存在的情况，具体来讲多了去1653了，比如铬有三价和六价，而二价铬见空气就被氧化，那他就在不接触空气的情况下回存在呗，这都是看具体条件。
这有两本书：①作者：胡斌，化学工业出版社，ISBN:978-7-122-03081-8 。②作者：姜洪文，王英建，化学工业出版社，ISBN:(10位)答[7-122-01938-1] ,(13位)[978-7-122-01938-7] 。
2.标准电极电势的定义
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E(+)- E（-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v. 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+. 实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V。
3.什么叫电极电势和标准电极电势
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
标准电极电势，standard electrode potential
这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。有的书采用第一个标准，有的书采用第二个标准，你自己搞清楚。总之有标准压强。
另一个是标准活度，即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。
要明白标准电极电势，就得明白什么叫标准电极。
标准电极就是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。
然后要知道的概念是氢标准电极。氢标准电极，下面的溶液中，氢离子的活度必须是1，上方通入的氢气要纯，压强必须是一个标准压强，电极材料用镀了铂黑的铂片。规定氢标准电极的电势为0V。
其它标准电极的电势的值，就用该标准电极与氢标准电极串连，测得的电势值就作为该标准电极的电势值。
例如，Cl2/Cl-的标准电极电势，测量时，先建立氯的标准电极。溶液中氯离子活度要是1，上方通入的氯气压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连，读数即可。
再强调一遍，只在标准活度和标准压强，没有标准温度。也就是说，任意一个温度下，都存在Cl2/Cl-的标准电极电势，而且其值不同。
4.标准电极电势的定义
标准电极电势
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E(+)- E（-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。 例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+。 实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V
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