育才学习网电离方程式怎么写
1. 电离方程式怎么写
书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
例：强电解质Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
弱碱NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-
2. 电离方程式的书写规范
酸 碱 盐溶于水时发生电离，此过程用电离方程式表示，书写电离方程式可按以下步骤操作：
一、角码变系数
二、±几变成几±
三、原子团不拆开
解释：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
举例：Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
注意：
1、在电离过程中原子团不拆散，离解发生在正价元素（或原子团）两者接联处。
2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“+”“-”号在后。
3、所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。
练习：写出下列物质的电离方程式：
氯化钾、硝酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、
氢氧化钙、氯化铁、硫酸、硫酸铜、硝酸镁、
根据前面知识，我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电，接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物。
二、酸、碱、盐的电离。
分组演示：
演示完由学生三人分别在黑板上写出物质的电离方程式。
讨论：根据以上三组电离议程式分析讨论酸、碱电离出的共同离子各是什么？由学生试从它们电离产生共同离子的角度给出它们的定义，在两组电离议程式下写出定义，给出简单的表示式。
由于NaHSO4电离产生的阳离子不完全是氢离子故它不属于酸，从而强调酸、碱定义中的“全部“两字的重要性，同时也说明酸或碱电离都产生各自的共同离子“H+“和“OH-“，所以共同的性质。
问：酸、碱溶液是否显电性？
由学生根据电离方程式分析，酸溶液中除H+外还含有酸根离子它是带负电的离子，带电荷多少与H+个数之间有什么关系，碱溶液中除OH-还有金属离子，金属离子带的正电荷与OH-离子个数相等。
结论：酸、碱溶液是显电中性的。
那么，什么叫盐呢？分析盐的电离方程式，给盐下定义。
四、日常生活中觉的酸、碱、盐。
1、酸：盐酸、醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等。
2、碱：熟石灰、氢氧化铝、生物碱（烟碱、金宁）等。
3、盐：纯碱、石膏、石灰石、明矾、高锰酸钾等。
3. 如何书写电离方程式
书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 ②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号；而化合价数为1时，1必须标明。 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 ⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。电离盐酸方程式为： HCL == H+ + CL+
电离硫酸方程式为：H2SO4 == 2H++SO4 2-
电解氢氧化钠方程式为：NaOH==Na+ +OH-
4. 怎么写电离方程式
离子方程式书写的常见错误
1.主观臆断，不符合客观事实
如：钠投入硫酸铜溶液中
写成：Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3.对三种状态（难溶解、易挥发、难电离）的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5.对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
5. 电离方程式的定义是什么
用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子.如：naح2coح32naج coجة2-ح3碳酸钠ba(oh)ح2ba2 2ohج-氢氧化钡在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等.用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.说明：①物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离.②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷.。
6. 化学的电离方程式该怎么写
一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同 例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。
反应为：Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体： CO2 +OH- =HCO3- 对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有： AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2 。
二 与试剂加入顺序有关的问题 对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。 如写出下列反应的离子方程式： 向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液并振荡试管。 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O 若反过来将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴入等体积0.1 mol·L-1HCl的中。 CO3- + H+ = HCO3- 三 与反应的要求有关的问题 对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有： NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓ a： 向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，请写出反应的离子方程式。
2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓ + H2O b：在以上的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2的溶液，请写出此时反应的离子方程式。 SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 四 与题设的量有关的问题。
对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系，去找到反应物的反应的比例关系确定其产物，而后写出反应的离子方程式。 在一定浓度的FeBr2溶液中通入Cl2，当c(Br-)=c(Cl-)时，通入体积为3.36升（标准状况），试写出该反应的离子方程式。
对于此题关键的是先求出它们者的关系，由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBr2为Xmol 依据c(Br-)=c(Cl-) 则有2X mol-(0.15 mol*2-X)=0.15 mol X=0.2 mol n FeBr2 :n Cl2 = 0.2 mol:0.15 mol =4 :3，由此： 4Fe2+ + 2Br-+3Cl2 = 4Fe3+ +Br2 + 6Cl- 已知反应2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，写出该反应的离子方程式。 根据化学反应中离子发生反应的先后顺序，也就是其氧化还原发生的顺序可知，当一半的Fe2+的被氧化时，I-已经全部被氧化。
由此可得到其反应的离子方程式为： Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2 I2 + 2Fe3+ + 6Cl- 已知Ca3(PO4)2 CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2 的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH mol·L-1溶液等 体积混合，搅拌后充分进行反应，试写出其反应的离子方程式。
根据题意可知道，其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为=3 :1，当与作用时，按照H2PO4-它的电离的先后顺序，先是H2PO4-被中和为HPO42-，再过量OH-的再HPO42-与反应，当发生这步反应时，OH-相对来说不足，所以其产物中有PO43- HPO42-二者的物质，而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成 Ca3(PO4)2的沉淀，溶液其中的离子有HPO42- 、PO43-形式，反应如下： 3Ca2+ + 6H2PO4- + 9OH- = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42- + PO43-+ 9H2O 对于离子方程的书写，我们要视具体的情况去分析，去理解题目的要求，从而作出正确的判断。
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