电极反应式怎么写举例

电极总反应式怎么写

1.知道电池总反应式怎么写电极反应式

先写 出正极（或负极）的电极反应，再用电池总反应减去写出来的电极反应，就得到另一极的电极反应式。

一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点：1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al-6e-=== 2Al3+ 正极：6H2O +6e-=== 6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O +6e-+ 2OH-=== 2AlO2- + 3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu-2e-=== Cu2+ 正极：2NO3- + 4H+ +2e-=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2-4e-=== 4H + 正极O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH-。

由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不是放出CO2。3.还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。4.抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。

举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。解析：第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂——还原产物；还原剂——氧化产物，在负极反应。

即：负极：CH3OH（还原剂）→ CO32- （氧化产物） 第二步：分析电子转移的物质的量，CH3OH中碳元素为-2价，CO2- 3中碳元素为+4价，1 mol CH3OH转移6 mol电子。即负极：CH3OH→ CO32- + 6e- 第三步：依据电荷原理配平以上电极反应式，缺少的物质从反应介质中寻找。

因为该电池为碱性电池，而且左右相差8 mol负电荷，所以应该在左边添加8 mol OH-。即：负极：CH3OH + 8OH- === CO32- + 6e- 第四步：OH-或H+ 与H2O为对应关系，即一边有OH-或H+，则另一边有H2O。

所以负极反应式为：CH3OH + 8OH- === CO32- + 6e- + 6H2O或CH3OH-6e-+ 8OH- === CO32- + 6H2O 答案：CH3OH + 8OH-=== CO32- + 6e-+ 6H2O或CH3OH-6e-+ 8OH-=== CO32- + 6H2O 变式 若将KOH的碱性反应环境变为酸性环境，则该电池的负极反应式为_____。解析：还原剂为CH3OH，氧化产物为CO2，在负极1 mol CH3OH生成CO2共转移6 mol 电子，在上题第三步中需要在右边添加6 mol H+，在第四步中应该有1 mol H2O参加反应，即负极电极反应式为CH3OH + H2O === CO2↑+ 6e-+6H+ 或 CH3OH- 6e-+H2O === CO2↑+ 6H+ 答案：CH3OH + H2O === CO2↑+ 6e-+6H+ 或CH3OH- 6e-+H2O === CO2↑+ 6H+ （真诚为您解答，希望给予【好评】，非常感谢~~）。

2.怎样书写电极反应式

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点.对广大考生而言，电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等.3、得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O.5、两个半反应合并后，总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气，海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正极：O2+4e-= 2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。

3.原电池的电极反应式要怎么写

根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-。

4.电极反应式如何书写

去百度文库，查看完整内容>

内容来自用户：萌萌教育

电化学中电极反应式的书写

电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，二、电解池中电极反应式的书写三。242e点评：B.充电为电解池例

5.电极的反应式怎么写

一、原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除此之外还要遵循： 1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2. 共存性原则：碱性溶液法筏瘁禾诓鼓搭态但卡中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。

我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O,OH—， H+ 在方程式的左边还是右边。 二、技巧 1.准确判断两个电极 2.注意运用电池总反应式 3.关注电解质溶液的酸碱性 4.充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

6.燃烧电池的电极反应式和总反应式应该怎么写

第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。

下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。

若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2+4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。

这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2+2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2+4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2+4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。

因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。

不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。

燃料电池电极反应式的书写应用举例 1、电解质为酸性电解质溶液 例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

试回答下列问题： ⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。 ⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是 。

⑶电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。 ⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。

解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+。

由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。

答案：⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ⑵正极3O2+12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+ ⑶正；负 ⑷对空气的污染较小 2、电解质为碱性电解质溶液 例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ） A、负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O B、正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。从总反应式可以看出，要消耗OH-，故电解质溶液的碱性减小，C错。

按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知，在KOH溶液中，其正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-。通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应。

7.电极反应式怎样写

一、基本准则：

1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）

2、依据电解质的性质。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

二、各种典例：

例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：

负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）

正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）

总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4

负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）

正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）

总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O

例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O

正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+

正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O

正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-

总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）

8.电极反应式怎么写啊

根据总反应写原电池各电极反应式方法：

先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.

再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.

例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

电极反应式怎么写

1. 电极反应式的书写技巧

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al-3e-=Al3+。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+

且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式

中不能出现OH-，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应：

负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。

2. 电极反应式怎样写

一、基本准则：

1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）

2、依据电解质的性质。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

二、各种典例：

例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：

负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）

正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）

总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4

负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）

正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）

总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O

例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O

正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+

正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O

正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-

总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）

3. 电极反应式怎么写啊

根据总反应写原电池各电极反应式方法：

先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.

再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.

例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

4. 电极的反应式怎么写

一、原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除此之外还要遵循： 1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2. 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。

我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O,OH—， H+ 在方程式的左边还是右边。 二、技巧 1.准确判断两个电极 2.注意运用电池总反应式 3.关注电解质溶液的酸碱性 4.充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

5. 怎样书写电极反应式

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。

对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。

甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。

H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。

负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。

（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。

（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。

6. 化学电极反应式如何书写

一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn-4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸电离出的H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（水电离出的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。

解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。

所以上述电解池的电极反应为：阳极：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。

解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：阳极：Cu-2e-= Cu2+，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。

（注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。）三、可充电电池电极反应式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。

放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。

只要学生按前面方法能熟练书写放电（即原电池）的电极反应式，就能很快写出充电（即电解池）的电极反应式。例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

试写出放电和充电时的电极反应式。解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。

Pb失电子发生负极反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。

充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+ SO42-+4H+。四、特殊情况电极反应式的书写在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。

1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。

解析：在饱和ZnCl2溶液中，Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是H+放电。其电极反应式为：阳极：Zn-2。

转载请注明出处育才学习网 » 电极反应式怎么写举例