育才学习网1. 分子轨道组态怎么写
分子轨道组态写法可以参照：
电子组态
原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Ne]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
将分子体系中电子按泡利不相容（即"不能有两个电子处于同一状态"，也就是n,l,s,Ml,Ms5个值不能完全相同）原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态
例如氢氧分子的电子组态：
H2 （σ1s）2
O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）1
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式
2. 如何书写电子组态
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。
右上角的是代表该能级上的电子数
最左边的序数是主量子数n。
er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”
根据构造原理：（1s） ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)。..
比如O:8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4
扩展资料：
原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。
如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
例如氢氧分子的电子组态：
H2 （σ1s）2
O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）2
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。
参考资料来源：百度百科-电子组态
3. 分子的电子组态书写时为什么要加kk
是原子吧？
O是2s(2)2p(4)
N是2s(2)2p(3)
------------------------------
看来你也是学化学的，简单补充如下：
O2
KK（σg2s）2（σu2s*）2（σg2pz）2（σu2pz*）0
（πu2px）2（πg*2px）1
N2
KK（σg2s）2（σu*2s）2（σg2pz）2（σ*u2pz）0〕
（πu2px）2（πg*2px）0
前线轨道：分子中最高被占分子轨道（HOMO）和最低空分子轨道（LUMO）.
反应优先起作用是前线轨道，前线轨道起作用有三个条件：
○1对称性匹配，HOMO与LUMO对称性匹配
○2旧键易断，新键易成
○3电负性合理，HOMO与LUMO能级要接近.
N2:HOMO和O2:LUMO接近，对称性不匹配，活化能高
N2:LUMO和O2:HOMO接近，对称性匹配，电负性不合理，旧键不易断
结论：N2和O2很难合成NO;NO不易分解.与反应动力学的结论一致.
------------------------
忘了说了，这个是凭记忆写的，不过，一般结构化学书上都会有的，你再查对一下。
4. 电子组态怎么画
原子内电子壳层排布的标示。
又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。
如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Ne]3s2 3p 4s。
电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。将分子体系中电子按泡利不相容（即"不能有两个电子处于同一状态"，也就是n,l,s,Ml,Ms5个值不能完全相同）原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态例如氢氧分子的电子组态：H2 （σ1s）2O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）1定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。