电极反应方程式怎么写

1.怎样书写电极反应式

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点.对广大考生而言，电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等.3、得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O.5、两个半反应合并后，总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气，海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正极：O2+4e-= 2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。

2.电极反应方程式怎么写

电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。

特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系首先牢记：酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+。

例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应。

酸性介质中：负极：2H2-4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中：负极：2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e-+2H2O = 4OH- （注意进行对比，便于理解和记忆）二. 电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极（或负极）上总是发生氧化反应，阴极（或正极）上总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。

所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。

解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+ ，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu 。

二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。

阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。

蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。

解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应”然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH-你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。

充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O（注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。

当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的。

3.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊

{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。

（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。

（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）完事，累死我了。

这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。

适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。

希望广为流传。呵呵。

4.电极反应式如何书写

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电化学中电极反应式的书写

电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，二、电解池中电极反应式的书写三。242e点评：B.充电为电解池例

5.化学：、电极反应方程式怎么写

根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg- → Mg2++2e- 正极：2H++2e- → H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O ∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al(OH)4]- +6e- 正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH- 注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al(OH)4]-。

再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。

由于在反应中氧气由0价变为-2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e+4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。

又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：（2000年理科高考综合卷26题）阳极电池反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-阴极反应式________________；总反应式____________________________________。

解析：此题中直接书写阴极的电极反应较困难，而总反应式的书写比较容易，在此不妨打破常规，进行逆向思维。先写出难度较小的总反应式，再根据题给条件的阳极电极反应式书写阴极反应式。

由于阳极气和阴极气反应后生成CO2不和Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式就是2CO+02=2CO3-(2CO+2CO32-→4CO2+4e-)就能得到阴极电极反应式：O2+4e-+CO2→CO32- 再如：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……① 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32- CO2+2OH_ =CO32-+H2O……② 故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③ 由于正极反应式为氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e→4OH_……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2+4OH_-3O2-6H2O-12e-→2CO32-+6H2O-12OH_ 调整之后得：CH3OH+8OH_ →CO32-+6H2O +6e-。

6.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）

完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵

7.电极反应方程式怎么写

阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。

解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。

充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O （注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。

8.电极方程式怎么写

稀硫酸作介质：正极 O2 + 4e+4H+ == 2H2O 负极 2H2 - 4e- == 4H+ 氢氧化钠溶液作介质：正极O2+ 4e-+2H2O==4OH- 负极 H2-4e- +4OH--==4H2O 硫酸钠溶液作介质：正极O2+4e-+ 2H2O==4OH- 负极 2H2- 4e-+ 4OH-== 4H2O 熔融氧化物作介质：正极O2+4e-==2O2- 负极 2H2-4e-+2O2-==2H2O 第一个方程式中正极中为什么要加4个H离子第二个方程式中正极中为什么要加2个水分子负极中为什么要加4个OH根离子我只会加减电子不知道这些什么意思。

9.如何书写原电池电极反应方程式

书写电极反应式原电池电极电池反应式书写电化难点要写电极电池反应式关键于抓住电极电池反应规律铜锌原电池、干电池、铅蓄电池氢氧燃料电池电极电池反应我看于原电池电极电池反应存几规律：1.原电池电极电池反应都符合质量守恒定律电荷守恒定律；2.原电池极发原反应负极发氧化反应；3.原电池电池反应两电极反应加；4.电解质溶液酸碱性影响反应产物；5.于二电池其充电程放电程逆程鉴于规律于原电池电极电池反应式书写几面入手：1.深刻握原电池氧化原反应本质理论讲任何自发氧化原反应都设计原电池氧化反应发原电池负极原反应发原电池极元素化合价变化量电失数目所我知道原电池电池反应式能顺利找两极部反应物物再根据质量守恒定律电荷守恒定律写电极反应式2.充利用电池反应电极反应关系电池反应两电极反应加所于陌原电池知道两电极反应式二者相加写电池反应式；知道电池反应式电极反应式迅速利用相减写另电极反应式要注意同原电池负极失电数必定等于极电数所电极反应式相加写电池反应式务必使、负极反应式转移电数相等3.高度注意电解质溶液酸碱性酸性溶液能现OH-；碱性溶液能现H+同理碱性物质作电解质碳元素物要写CO32-离形式酸性或性物质作电解质碳元素物要写CO2形式4.利用二电池充电程放电程逆程关系二电池放电负极充电阴极放电极充电阳极电极反应互逆程所要电极反应式反应写放电负极反应式变充电阴极反应式放电极反应式变充电阳极反应式抓住述规律再配合氢气、氧气、铁、锌电极反应式能容写电极反应式例1 银锌蓄电池种高能二电池质量体积目前主要用于造球卫星、宇宙火箭、电视转播站等电源电极材料ZnAg2O用KOH溶液作电解液放电电池反应Zn+Ag2O===ZnO+2Ag列关于银锌蓄电池说确（）A.银锌蓄电池放电Zn作极Ag2O作负极B.银锌蓄电池放电负极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '"> ZnO+H2O+2e-C.银锌蓄电池充电阳极反应2Ag+H2O \* MERGEFORMAT '"> Ag2O+2H++2e-D.随着电池使用电解液pH值逐渐减[解析]放电电池反应看Zn元素化合价升高失电发氧化反应；Ag元素化合价降低电发原反应根据原电池原理负极发氧化反应极发原反应知Zn作负极Ag2O作极故A错B电池反应判断Zn失两电氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒知OH-H元素物转化H2O（能H+溶液呈碱性）同利用电荷守恒定律写负极反应式C错所用电解质KOH所反应能现H+其阳极反应应该放电极反应逆反应极反应式Ag2O+H2O+2e- \* MERGEFORMAT '">2Ag+2OH-（用电池反应式减负极反应式）所充电阳极反应式2Ag+2OH- \* MERGEFORMAT '">Ag2O+H2O+2e-电池反应看没H+OH-及H2O消耗所pH保持变故D错例2 目前种甲醇燃料电池用铂作电极KOH溶液作电解质溶液发电池反应2CH3OH+3O2+4OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+6H2O则该电池工作负极电极反应_____________________极电极反应_______________________ [解析]该电池碱性电解质溶液反应O2原应该OH-所极反应O2+2H2O+4e- \* MERGEFORMAT '"> 4OH-用电池反应式减极反应式负极反应2CH3OH+16OH- \* MERGEFORMAT '">2CO32-+12H2O+12e-（要注意两式相减目消极反应物所应先极反应式乘3再相减）练习：充电放电1.高铁电池种新型充电电池与普通高能电池相比该电池能间保持稳定放电电压高铁电池电池反应式：3Zn+2K2FeO4+5H2O \* MERGEFORMAT '">3ZnO+2Fe(OH)3+4KOH列高铁电池叙述确（）A.放电每转移3mole-极1molK2FeO4氧化B.放电负极电极反应Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C.放电极附近溶液碱性增强D.充电阳极反应Fe(OH)3+5OH- \* MERGEFORMAT '">FeO42-+4H2O+3e-2. 熔融盐燃料电池具高发电效率种熔融盐燃料电池用CO作负极燃气氧气与CO2混合气体作极助燃气用熔融Li2CO3Na2CO3作电解质650℃工作发反应电极反应：负极：CO+CO32- \* MERGEFORMAT '"> 2CO2+2e-极：O2+2CO2+4e- \* MERGEFORMAT '"> 2CO32-则其电池反应______________进入极CO2自何处____________________参考答案：1.A[解析]A错放电K2FeO4原B电池反应判断Zn氧化ZnO电池用KOH作电解液所ZnOO能由溶液OH-提供再根据质量守恒电荷守恒写负极反应式Zn+2OH- \* MERGEFORMAT '">ZnO+H2O+2e-C判断需要写极反应极反应式用电池反应式减负极反应式FeO42-+4H2O+3e- \* MERGEFORMAT '">Fe(OH)3+5OH-（先负极反应式乘3再相减消Zn该反应化计量数化简进行化简）放电极附近溶液碱性增强CD充电阳极反应放电极反应逆反应2.2CO+O2===2CO2 自负极产物[解析]先负极反应乘22CO+2CO32- \* MERGEFORMAT '">2CO2+4e-再极反应式与负极反应式相加2CO+O2===2CO2（、负极转移电数相等相加才电池反应式）CO2负极反应产物所进入极CO2应自负极产物用其式造浪费及CO2量排放杂谈不要多想这样的提问没有意义很多烦恼都是我们自己找的。

电极反应方程式怎么写

电极符号怎么写

1.原电池电池符号怎么写

原发布者：891711995

原电池符号原电池可用符号（-）电极∣电解质溶液∣电极（+）表示。例如上述铜锌原电池可分别表示为：从电池符号可看到：（1）一个电池由两个半反应组成：负极为氧化反应（失电子）：表示为（-）Zn∣Zn2+(c)正极为还原反应（得电子）：习惯上负极写在左边，正极写在右边。（2）每个半电极都是由两种物质组成：表示为Cu2+∣Cu（+)一种是高氧化态的氧化型物质，Zn2+,Cu2+，另一种是低氧化态的还原型物质Zn,Cu，两种物质组成了氧化还原电对Zn2+/Zn,Cu2+/Cu，每个原电池都有两对氧化还原电对。相同聚集状态（相同相态）的同一元素不同价态物质可组成氧化还原电对如Fe2+(c)和Fe3+(c),PbSO4(S)和PbO2(S)。在电池符号表示中两者用"，"号隔开：Fe2+(c),Fe3+(c)及PbSO4(S),PbO2(S)(3)凡有参加氧化还原反应及电极反应的物质，有的自身虽无发生氧化还原反应，在原电池符号中仍需表示出来，例：H+没发生氧化还原，但有参与电极反应，故应在电池符号中表示出来：（4）氧化还原电对中存在金属单质可直接采用金属单质作电极如ZnCu等.否则，需外加一种不参与电极反应的惰性材料作电极导电体，常用固体导电体有铂和石墨，如：（5）常见的电极类型有以下四种：金属金属离子电极，如：气体离子电极，这类电极需要外加惰性固体导电材料如：金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极，这类电极是这样组成的：将金属表面涂以该金属的难溶盐（或氧化物）

2.无机化学第三大题电极符号及电极反应怎么写,后面的计算会的

你好

图看清

E(Ag+|Ag):(Ag+)+e=Ag.………①

E(AgCl|Ag):AgCl+e=Ag+(Cl-)…………②

①：E1=E1°-（RT/F）*ln(1/(Ag+))

②：E2=E2°-（RT/F）*ln(Cl-)

(Ag+,Cl-全度°表示标准电极电势符号我打？？)

E1=E2

E2°-E1°=（RT/F）*ln((Ag+)*(Cl-))

假设度φ=1

则E2°-E1°=（RT/F）*ln(Ksp(AgCl)）…..…③

张图面规定Cl浓度1所E2=E2°

情况才现E1=E2

其情况应该按照③式计算

O2+4H+4e=2H2O……④E4°=1.22V

O2+2H2O+4e=4OH……⑤E5°=？

解：

构造负极：2H2=4H+4e……⑥E6°=0

④+⑥：O2+2H2=2H2O…………………⑦E7=E4°

⑤+⑥：O2+2H2+2H2O=4H+4OH……………⑧E8=E5°

再水电离：2H2O=2H+2OH………………⑨

则⑦+⑨*2=⑧

ΔG7=-4F*E7=-4F*E4°

ΔG8=-4F*E8=-4F*E5°

ΔG9=-RTln(H*OH)2=-2RTln(H*OH)=-2RTln(Kw)

则ΔG8=ΔG7+2ΔG9

即-4F*E5°=-4F*E4°-4RTln(Kw)

E5°=E4°+（RT/F）*ln(Kw)

假设温度T=298K

则

E5°=E4°+（RT/F）*ln(Kw)

=1.22+(8.314*298/96500)*ln(Kw)

=1.22V-0.83V

=0.39V

纯手工半编辑道题

3.电池符号书写有哪些要点

电池符号电池符号为了使电池的书写表达式简便、统一，应遵循如下几条规定：①电池中各组成物质以化学式表示，并标明物质的聚集状态（气、液、固态等），两极间溶液要标明浓度，气体要标明压力.②以单竖线“|”表示不同物相之间的接界，包括电极与溶液的接界、不同溶液间的接界以及同一物质不同浓度溶液间的接界，表示该处有电势差；盐桥则用双线“‖”表示.③电池表示式中各化学式及符号的排列顺序要真实反映电池中各物质的接触次序，负极（发生氧化反应）写在左边，正极（发生还原反应）写在右边.例如Zn(s)| ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)|Cu(s)Pt | H2(g,p1)|HCl(a)| Cl2(g,p2)| Pt把电池的电动势E看成是正、负两电极的电极电势E+,E-的差值，则有如下关系：E=E+-E-=E右-E左写出电池符号后，按左极发生氧化作用，右极发生还原作用，写出两极上的电极反应，两电极反应的加和即为电池反应.若电池反应自发，ΔG0，说明电池符号确实代表对外做电功的电池；若ΔG>0，即电池内化学反应不自发，则E。

4.电池符号书写有哪些要点

(1) 法定单位与词头的符号，不论拉丁字母或希腊字母，一律用正体，不附省略点，且无复数形式。

（2）单位符号的字母一般用小写字体，如，m（米），s（秒）；若单位名称来源于人名，则其符号的第一个字母用大写体，如，w（瓦），a（安）。（3）若单位名称来源于人名，则其符号的第一个字母用大写字体，其余用小写体，如，pa（帕）。

（4）大于或等于106的词头，采用大写字体，其余词头为小写。如，mpa,km.。

(5) 升的单位符号有“l”、“l”，当打字和印刷时，表示容积量值应使用，避免英文字母“l”与阿拉伯数字“1”相混淆。

5.电的正负极用啥字母表示

正用“+”表示；负用“-”表示。

通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。

扩展资料：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子。

在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。

参考资料来源：搜狗百科-电极

6.什么是电对怎么根据电对写出它的正电极或负电极电池符号

元素的氧化态与还原态彼此相互转化的共轭关系，称为氧化还原电对，简称电对。

电对的常用符号：氧化态/还原态。

氧化还原电对的表示：Ox/Red

氧化还原电对的共轭关系

Ox + ze- Red

书写原电池符号的方法

(1) 在半电池中用“|竖直线 ”表示电极导体与电解质溶液之间的界面。

(2) 原电池的负极写在左侧，正极写在右侧并用“+”、“-”标明正、负极，把正极与负极用盐桥连接，盐桥用“平行的两根虚竖直线”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液。

(3) 溶液要注明浓度，气体要注明分压力。

(4) 如果电极中没有电极导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金，如铂（Pt）或石墨（C）。

如： Cu2+ +Zn = Cu +Zn2+

电对： Zn2+/ Zn; Cu 2+/ Cu

电对反应： Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+

原电池符号

(-) Zn│Zn SO4(C1) CuSO4(C2)│Cu (+)

“│”表示两相的界面，“ 双虚直线 ”表示盐桥，习惯上负极在左，正极在右。

电极符号怎么写

电极方程式怎么写

1. 怎样书写电极反应式

2. 电极方程式怎么写

首先，看两级材料的阳极是不是惰性电极，如石墨，金属铂。

如果是，继续下一步；如果不是惰性电极，而是活泼金属，则是金属失电子，如铁失去电子变为亚铁离子。第二，看电解质溶液中阴阳离子的种类。

若阳离子比H+更易得电子，则阳离子得电子，反之，氢离子得电子变成氢气。常用阳离子放电顺序为Ag+>Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阴离子若比OH-更失去电子，就得到电子；反之，OH-失电子变成O2和H2O。

常用阴离子放电顺序为 S2->I->Br->Cl->OH->各种含氧酸根，如SO42-,CO32-。

3. 电极反应方程式怎么写

电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333332643866参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。

4. 原电池的电极方程式怎么写啊

原电池原理与应用一、原电池的工作本质：原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置。

二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属（失电子），另一种可以是金属，也可以是非金属（如石墨或金属氧化物）随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。 2、电解质溶液（可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质）。

3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触（形成闭合回路）。三、原电池工作原理： 1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液： ①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象。

③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H 2 。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子（e - ）沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。

由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子（H ）向Cu极移动。结果，H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出，而Zn片则氧化成Zn 2+ 。

导线中有电子（即电流）通过，从而产生电能。 Ⅰ、电极反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应）（+） Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑（还原反应）总反应： Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极。

溶液中：H + 由溶液向正极移动，Zn 2+ 由负极向溶液扩散；SO 4 2― 由溶液向负极移动。 2、若电解质溶液为中性溶液，如H 2 O或NaCl溶液，则负极仍然是Zn片（失电子），Cu片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应）（+） Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - （还原反应）四、原电池的种类：原电池的种类大致分为：干电池（Zn—C干电池）、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等。

1、新型燃料电池的特点： ①将氧化剂（通常是O 2 ）、还原剂（可燃气体：H 2 、CO、CH 4 、可燃物钙、铝等）不断转入电池，同时将电极反应的产物不断排出电池。 ②能量转化率高，可持续使用。

③其燃烧产物不污染环境。 4 e - 点燃 2、原理：以氢氧燃料电池为例，说明： H 2 在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 ==== 2H 2 O,H 2 分子可把电子直接给O 2 。

但是当把H 2 和O 2 分别通入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H 2 在负极失电子变为H + ，但是电子并没有直接给O 2 ，而是沿着导线流入正极。O 2 在正极得电子变为OH - ，然后H + 和OH - 再结合生成水。

导线上有电流产生，该反应没有燃烧现象，但其产物却与燃烧产物相同。其它燃料电池的反应原理也与之相同，燃料电池的电解质溶液通常为强碱（KOH、NaOH）主要吸收水或CO 2 。

3、几种常见电池的电极反应： ①氢氧燃料电池：负极通H 2 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液。电极反应为：（-）2H 2 + 4OH - -4 e - = 4H 2 O (+)O 2 + 2H 2 O + 4 e - = 4OH - 电极反应为：2H 2 + O 2 ====2H 2 O 若以H 2 SO 4 为电解液，则相应方程式为？ ②甲烷——氧燃料电池：负极通CH 4 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液：电极反应：（-）CH 4 + 10 OH - -8 e - = CO 2 + 7H 2 O (+)2O 2 + 4H 2 O + 8 e - = 8OH - 电极反应为：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O ③铝——空气燃料电池：负极为Al，正极通空气，电解质溶液为碱性或中性溶液：电极反应：（-）4Al-12 e - = 4Al 3+ (+)3O 2 + 6H 2 O + 12 e - = 12OH - 电极反应为：4Al + 3O 2 + 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ④铅蓄电池：负极为Pb，正极为 PbO 2 电解质溶液为硫酸。

（-）Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池：由负极为Zn ，正极为Ag 2 O ，电解质为KOH溶液。（-） Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应：Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程反应同时同区域发生氧化还原反应如：3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生正极：Fe-2e - =Fe 2+ 负极：2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出。

正极：2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极：O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气。相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。

生活中环境呈中性较多，酸性环境较少，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。 2、钢铁的防护： ①改变金属的内部结构：如使铁转变为钢。

②覆盖保护层：油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属。

5. 如何书写电极方程式

电解电解质本身如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式： 2Cl- Cl2 +2e-。

阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2 符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。 2、电解时相当于电解水如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式：4OH- O2 +2H2O+4e-。

阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律。

3、电解时放氧生酸型如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2 符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。

只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记筏肠摧段诋灯搓犬掸华住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。 4、电解时放氢生碱型 NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式：2Cl- Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 。

总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。

只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。

6. 电极反应方程式怎么写

阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。

解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。

充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O （注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。

7. 电极方程式怎么书写

电极反应的技巧

一、书写电极反应的原则

电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

二、书写电极反应的技巧

1.准确判断两个电极

例1.将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。

解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极（铝片）：2Al—6e—==2Al3+ 正极（锌片）：6H+ +6e—==3H2↑

电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑

浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：

负极（锌片）：Zn—2e—==Zn2+ 正极（铝片）：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O

电池反应：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O

2.注意运用电池总反应式

例2.将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。

解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O

3.关注电解质溶液的酸碱性

例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；

⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。

解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；碱性电解质也有类似情况。

答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O;

⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—==4OH—。

4.不能忽视电子转移数相等

在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

8. 如何写电极方程式

第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）

第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。

第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。

具体写电化学反应方程式的做法应当是：

首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）

放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+

阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->；所有含氧酸根离子>F-

其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e

最后，相加合并两个半反应。

或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。

电极方程式怎么写

电极英文怎么写

1. SHE的电极英文缩写

SHE在化学上是Standard Hydrogen Electrode的缩写，表示标准氢电极。

由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。

这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H+浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

2. 正极和负极的英语是什么

正极的英语是Positive poles，负极的英语是negative poles。

物理学概念中，正极指电源中电位（电势）较高的一端。在电化学中也有使用。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

扩展资料

蓄电池正负极的辨别方法如下：

1、在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。

2、借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

3、借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

4、借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，产生气泡较多的一端所连的为蓄电池负极，产生气泡较少的一端所连为蓄电池正极。

此招有一点注意事项，盛放食盐水的容器一定不能导电，一般采用瓷碗较好。

5、在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

参考资料：百度百科-负极

百度百科-正极

3. 电极是什么意思

电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。

定义

电极的概念是M.法拉第进行系统电解实验后在1834年提出的，原意只指构成电池的插在电液中的金属棒。电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体──金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体──电解质（这里专指电解质溶液，简称“电解液”或“电液”）。结构最简单的电极应包括两个物相和一个相界面，即〔金属|电液〕。上述定义的电极也称“半电池”。

命名

命名方式很复杂，有些根据电极的金属部分命名，如铜电极、铂电极等；有些根据电极活性的氧化还原对中的特征物质命名，如甘汞电极、氢电极；有些根据电极金属部分的形状命名，如滴汞电极、转盘电极；有些根据电极的功能命名。这些名称如参比电极、钠离子选择电极（见离子选择性电极）等，都是约定俗成的。

表达式

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