九年级化学应用题怎么做

1. 化学应用题怎么写

化学应用题怎么写

1.化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路

1.（江苏省射阳中学2009届高三第二次月考）（12分）最近，我国利用生产磷铵（温度变化其溶解度变化不大）排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

具体生产流程如下：回答下列问题： ⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为。进行操作b时需注意。

⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置 a的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是。

⑷固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在 120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。

为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： ①将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式。

②固体A中生石膏的质量分数= 。答案： ⑴过滤低温蒸发结晶 ⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置） ⑶ 冷凝管 ⑷ ① 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ ② 95.6% 2、（江苏省射阳中学2009届高三第二次月考）.（8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。

SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度= n(OH-)/3n(Fe)*100% 。

式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。

试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

答案：解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分) （2）n(Fe)=2.80g160g•mol-1*2=0.035 mol n(SO42-)=10.48 g 233 g•mol-1=0.045 mol n(OH-)=3*n(Fe3+)-2*n(SO42-)=3*0.035 mol-2*0.045 mol=0.015 mol (2分) 盐基度=n(OH-)3n(Fe)*100%= 0.015 mol/3*0.035 mol *100%=14.29% (2分) （3）n(H2O)=7.51g—0.035mol*56g•mol -1-0.045mol*96 g•mol-1-0.015mol*17 g•mol-118 g•mol-1 =0.054 mol化学式： Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)3、（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（11分）人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。

（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：①合成甲醇反应，其反应热△H______0。

（填“>”、“<”或“=”）②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________。答案：（1） 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol (2分) （2） ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用，无污染。

（2分） ③：①：< （1分） ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分不写可逆号扣1分)4.（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

副产品甲是。⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。

写出电解乙制取金属钛的化学方程式。答案：⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2+氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸 ⑷ TiO2 Ti+O2↑5.（常州一中2009届12月高三化学月考）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制。