分子间作用力一般指范德华力和氢键。取向力,诱导力和色散力统称为范德华力
1. 取向力。极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
2.诱导力。诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间,也存在于极性分子本身之间。
3.色散力。瞬时偶极,由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动,可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移,造成正、负电荷重心的分离,这样产生的偶极称为瞬时偶极。这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极。由于瞬时偶极的产生,引起的分子间的相互作用力,称为色散力。
4.氢键。它比化学键弱,但比范德华力强。所谓氢键是指分子中与高电负性原子以共价键相连的原子,和另一个分子中的高电负性原子之间所形成的一种弱的相互作用,称为氢键。
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