原子核外电子排布是有规律的,主要根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则来判断。
排布规律
1.泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。
2.能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
3.洪特规则:简并轨道,即能级相同的轨道,只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。
4.等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,有全充满,p6或d10或f14,半充满p3或d5或f7,全空p0或d0或 f0。
在原子中,电子的运动状态用波函数表示,也叫原子轨道。每个轨道中有亚层轨道。例如,第一层只有一个亚层,为1s轨道,能容纳两个电子;第二层有两个亚层,为2s与2p轨道,而2p轨道有三个简并轨道,每个简并轨道能容纳两个电子,因此第二层总共容纳8个电子;第三层有三个亚层,为3s、3p、3d,d轨道共5个简并轨道,因此能容纳18个电子。
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