育才学习网1.盐酸干什么用
生活中主要用途
重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小） 在稀释盐酸时，要把浓盐酸注入水，以免水沸腾，液体飞溅。（原因：水的密度比盐酸小，会浮在上面，稀释时放出大量热量使水沸腾。）同时一边搅拌散发热量。 生活中作为洁厕灵、除锈剂使用
编辑本段工业用途
(1)用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃~900℃）生成钨酸钠。 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)用于有机合成
例如，在180℃~200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
(3)用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
(4)用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
(5)用于食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。
(6)用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
总结
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。 有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强，叫弱酸性物质。
2.盐酸有什么用途
生活用途
人体用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5] 日常用途制取洁厕灵，除锈剂等产品。[5]
工业用途
用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃~900℃）生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2=W+3H2O↑
有机合成
例如，在180℃~200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯
漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用
金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5]
食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]
无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
3.盐酸有什么用
百科名片盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸.盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右.同时，胃酸的主要成分也是盐酸.目录化学品中文名称：盐酸化学品英文名称：hydrochloric acid英文名称2:chlorohydric acidhydrogen chlorideacide chlorhydrique技术说明书编码： 995CAS No.:7647-01-0分子量：36.46理化特性主要成分：HCl 含量： 工业级 36%.外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味.一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）pKa值：-7熔点（℃）： -114.8（纯HCl）沸点（℃）： 108.6(20%恒沸溶液)相对密度（水=1）: 1.20相对蒸气密度（空气=1）: 1.26饱和蒸气压（kPa）: 30.66(21℃)溶解性： 与水混溶，溶于碱液.禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物.化学反应其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{（C7H7O4N）n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色.强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应，生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀.HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓电离方程式为：HCl===H+Cl 其他方程式（离子方程式）Cl2 + H2O == Cl + H + HClOCl2 + 2OH == Cl + ClO + H2OCl2 + 2OH == Cl + ClO + H2OCl2 + 2I == 2Cl + I2Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl + SO4 + 4HCl2 + H2S == 2Cl + 2H + S↓Cl2 + 2Fe == 2Fe + 2Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe + 4Br == 2Fe + 2Br2 + 6Cl（足量Cl2）2Cl2+ 2Fe + 2Br == 2Fe + Br2 + 4Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时）8Cl2 + 6Fe + 10Br== 6Fe + 5Br2 + 16Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时）Cl2 + 2I == 2Cl + I2Cl2 + 2I == I2 + 2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe + 4I== 2Fe + 2I2 + 6Cl （足量Cl2）4Cl2 + 2Fe + 6I == 2Fe + 3I2 + 8Cl （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时）2Cl + 4H + MnO2== Mn + Cl2↑+ 2H2OCl + Ag == AgCl↓ClO + H == HClO（有漂白性）2HCIO==（光照）2HCI+O2↑ClO + SO2 +H2O == 2H + Cl + SO4ClO + H2O== HClO + OH3ClO == 2Cl + ClO （加热时的ClO-的歧化反应）工业制法主要采用电解法：即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2= （点燃）2HCl氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸.在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染.在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应.实验室制法原理：NaCl（固体）+H2SO4（浓） →NaHSO4+HCI 条件：微热NaHSO4+NaCI（固体） →Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃总式：2NaCI（固体）+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCI 条件：加热主要装置——分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手生活中主要用途重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业. 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物.随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛.如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等.在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）在稀释盐酸时，要把浓盐酸注入水，以免水沸腾，液体飞溅.（原因：水的密度比盐酸小，会浮在上面，稀释时放出大量热量使水沸腾.）同时一边搅拌散发热量.工业用途（1）用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃~900℃）生成钨酸钠.CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨.Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaClH2WO4=WO3+H2O↑最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨.WO3+3H2=W+3H2O↑（2）用于有机合成例如，在180℃~200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯.（3）用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和。
