育才学习网1. 电子轨道排布式该怎么记
我现在在读文科啦……
不过当初学竞赛的时候我是这么记得。
s轨道最多排两个电子，
p轨道最多六个，
d轨道最多十个……这你应该知道吧~
然后联想一下以前写得原子结构式，
就画一球，中间写上核电荷数，旁边标上电子层那玩意，
第一层，两个……所以是1s2
第二层，八个……所以是2s2 2p6 ， 二加六等于八的嘛
第三层，第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推
然后再根据不同的原子最外层电子数取舍，写出最终的电子式，
写多了就熟啦~
然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~
2. 电子的排布式,电子排布图,电子轨道表达式,表示式的区别
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：芊芊草黄忻 [1]H氢 1s1[2]He氦 1s2[3]Li锂 1s22s1[4]Be铍 1s22s2[5]B硼 1s22s22p1[6]C碳 1s22s22p2[7]N氮 1s22s22p3[8]O氧 1s22s22p4[9]F氟 1s22s22p5[10]Ne氖 1s22s22p6[11]Na钠 1s22s22p63s1[12]Mg镁1s22s22p63s2[13]Al铝 1s22s22p63s23p1[14]Si硅 1s22s22p63s23p2[15]P磷 1s22s22p63s23p3[16]S硫 1s22s22p63s23p4[17]Cl氯 1s22s22p63s23p5[18]Ar氩 1s22s22p63s23p6[19]K钾 1s22s22p63s23p64s1[20]Ca钙 1s22s22p63s23p64s2[21]Sc钪 1s22s22p63s23p63d14s2[22]Ti钛 1s22s22p63s23p63d24s2[23]V钒 1s22s22p63s23p63d34s2[24]Cr铬 1s22s22p63s23p63d54s1[25]Mn锰 1s22s22p63s23p63d54s2[26]Fe铁 1s22s22p63s23p63d64s2[27]Co钴 1s22s22p63s23p63d74s2[28]Ni镍 1s22s22p63s23p63d84s2[29]Cu铜 1s22s22p63s23p63d104s1[30]Zn锌 1s22s22p63s23p63d104s2[31]Ga镓 1s22s22p63s23p63d104s24p1[32]Ge锗 1s22s22p63s23p63d104s24p2[33]As砷 1s22s22p63s23p63d104s24p3[34]Se硒 1s22s22p63s23p63d104s24p4[35]Br溴 1s22s22p63s23p63d104s24p5[36]Kr氪1s22s22p63s23p63d104s24p6。
3. 电子轨道排布式该怎么记
我现在在读文科啦……不过当初学竞赛的时候我是这么记得。
s轨道最多排两个电子，p轨道最多六个，d轨道最多十个……这你应该知道吧~然后联想一下以前写得原子结构式，就画一球，中间写上核电荷数，旁边标上电子层那玩意，第一层，两个……所以是1s2第二层，八个……所以是2s2 2p6 ， 二加六等于八的嘛 第三层，第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推然后再根据不同的原子最外层电子数取舍，写出最终的电子式，写多了就熟啦~然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~。
4. n2+分子轨道电子排布式怎么写
（σ1S）2 （σ1S·）2（σ2S）2 （σ2S·）2 （π2Py）2 （π2Pz）2 （σ2P）2 这是N2+的分子轨道电子排布式。
原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。
在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
扩展资料：
分子轨道线性组合原则
原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。
1、对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。
对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。
2、能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。
3、轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。
在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。
参考资料：百度百科-分子轨道理论
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