育才学习网1. 氯化钙电子式怎么写
氯化钙电子式为：
氯化钙无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl₂·8NH₃和 CaCl₂·4C₂H₅OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
扩展资料：
氯化钙的用途
1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。是生产钙盐的原料。
2、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；冷冻用制冷剂；干燥剂；抗结剂；抑微生物剂；腌渍剂；组织改进剂。
3、用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐
4、用作润滑油添加剂
5、用作分析试剂
6、主要用于治疗血钙降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、渗出性水肿、肠和输尿管绞痛、镁中毒等
7、在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂和干燥剂。
8、可增加细菌细胞壁的通透性。
参考资料来源：搜狗百科——氯化钙
2. 写出下列物质的电子式CaCl2
CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；故答案为：；氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为；故答案为：；硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：；故答案为：；H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为；故答案为：.。
3. 二氧化碳 氮气 硫化氢 氯化钙 氧气 hf的电子式
电子式书写方法：
1. 离子化合物：含离子键，由活泼的金属元素和活泼的非金属元素构成，电子式由阳离子和阴离子构成
活泼的金属元素，如钾钙钠镁铝等，其阳离子形式是是元素原子失去最外层电子后形成的，失去几个电子就是带几个正电荷，写成元素符号+（上方）x+的形式如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+
特殊的是铵根，NH4+
活泼的非金属元素如氟氯溴碘氧硫等，是元素原子得到电子后形成的，得到几个电子就是带几个负电荷，写成元素符号+（上方）x-的形式，如
2.
将元素四周点满八个电子，再用中括号括起来，得到几个电子就写x-
化合物就是将阳离子与阴离子的不同写法连在一起，阳离子在前，阴离子在后
3. 共价化合物：共价键即公用电子对，由两种非金属元素形成
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。
例子为第一张图的硫化氢、氟化氢等。
4. 原子：原子最外层有多少个电子就在四周点多少个点
5. 单质分子：一般为共价键，参考共价化合物的写法，格式为两个原子，最外层缺多少个电子达到稳定结构就点多少个共用电子对
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