育才学习网1. 如何写电极方程式
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->；所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
2. 如何书写电极方程式
电解电解质本身 如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式： 2Cl- Cl2 +2e-。
阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2 符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。 2、电解时相当于电解水 如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式：4OH- O2 +2H2O+4e-。
阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2 。 符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。
3、电解时放氧生酸型 如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2 符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。
只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记筏肠摧段诋灯搓犬掸华住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。 4、电解时放氢生碱型 NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式：2Cl- Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 。
总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了。 符合这种类型的有：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物。
只要我们能掌握住这几条规律，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，要使溶液恢复原来状态，应该加何种物质，我们很快判断出符合放氢生碱型，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉，故加HCl即可。
3. 怎样书写电极反应式
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。
H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。
（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。
（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。
4. 怎样写电极方程式啊
电极反应 指在原电池或电解池中，两个电极上发生的半反应，因为在原电池和电解池中，氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的。原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应，故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应，故也叫还原极。 阳离子：Ag+>Cu2+> H+ >Mg2+>Na+ 阴离子：I->Br->Cl-> OH- >(SO4)2- 以H+和OH-为界。 1.电解电解液：阳离子和阴离子都分别排在H+和OH-前面的，如CuCl2溶液，就直接电解CuCl2 2.放氧生酸：2H2O==O2+4H+。溶液的阳离子在H+前面，阴离子在OH-后面，如CuSO4。 3.放氢生碱：2H2O==H2+2OH-。阳离子在H+后面，阴离子在OH-前面，如NaCl溶液， 4.电解水：阴离子和阳离子都分别排在H+和OH-后面，如MgSO4溶液，就只能先电解水了。
5. 如何写电极反应
如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+。) 如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。 其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。 对了，这里有几个例子可以教你
6. 怎样书写电极反应式
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。 二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。
甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- （得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。
H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al(OH)3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。
（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）:AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）:I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。
（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应） 阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）。
7. 怎样写电极反应式
如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。
然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+。
) 如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。
千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。 其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。
对了，这里有几个例子可以教你 /Course/huaxue/Homework/400343.aspx。
