育才学习网1. 初中的方程式怎么写
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
.掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。（明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
）2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表无限稀释水溶液。）
把短线（或箭头）改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。 例如： 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 （CuSO_4） (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如： 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 （反应条件为高温）3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如： 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O 第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法 1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价，再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
2. 这些方程式如何写
离子方程式其实很好拆 把可溶性的强电解质（强酸强碱可溶性盐）都拆成离子，再删去方程式两边 相同的离子符号，接着再检查一下质量守恒和电荷守恒就 行啦！以下是化学方程式 ：
2Na+O2（条件点燃/加热）=Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NAOH+CACO3↓
2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3
NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O 2NA+CI2（条件点燃）=2NACL 或2NA+2HCL=2NACL+H2↑
4NAOH+ALCL3=3NACL+NAALO2+2H2O NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2↑
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2↑
顺便说一句，你有一个打错了是NAHCO3不是NA2HCO3！还有就是NAOH与NAHCO3的化学方程式不会，希望谅解，愿我的答案对你能有帮助！
3. 离子方程式怎么写啊
解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式。
如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式； 弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子。
如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。 具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形： （1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应 化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 情况。
祝您学习顺利。
4. 离子方程式怎么写
eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
5. 怎样写化学的方程式
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样写化学方程式？1.要遵循两个基本原则（1）以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达；没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；（2）遵循质量守恒定律 化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
（1）查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。
化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢？（2）查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。
化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
（3）查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。
化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。
所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。
很明显，“直流电”这个反应条件非常重要，不能遗漏。（4）查标号。
即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。坚持“四查”，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
请你回答：下列各化学方程式是否正确，指出错误或不完整的地方。 ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①错。
氧气化学式写错。②错。
氯化钾化学式写错。③错。
不完整，没有配平。④错。
二氧化锰是催化剂，不是反应物，也不是生成物。⑤正确。
检举 回答人的补充 2009-07-26 09:42 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律.化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类，原子数目和原子质量均不变的这一原则.方程式配平的方法有许多种.现介绍5种常见的配平方法：A，最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点.如P+O2-----P2O5中的两种原子在式子左右两边各出现一次，但O原子个数相差3比大于P原子个数相差1，故选择O原子当配平起点.又O原子个数2与5的最小公倍数为10，故在左边O2分子前面加上分数5，而右边P2O5分子前加上分数2，然后调节P前面分数四，即4P+5O2点燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 选择CL原子为配平起点，配平分数为2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl.B，奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2,4,4,8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数.如C2H2+O2-----CO2+H2O.选择O原子出现次数最多，但H2O中的O为奇数的，然后用2将H2O配成偶数2H2O，再依次调节其化学式前的系数，即成2C2H2+O2 点燃 4CO2+2H2O.又如Na2O2+H2O——NaOH+O2↑选择H原子为配平起点，且NaOH中的H原子个数为奇数，故选用偶数2配不行，再用4配成4NaOH，然后调节其他元素的原子个数，使其各化学式前的系数为2,2,4,1，即化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2C，观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要夺取Fe2O3中的一个O原子，而每个Fe2O3分子中有3个O原子可供3分子CO转化为3分子的CO2，故3就是C原子的个数，因此推导出该化学方程式的系数为1,3,2,3，即Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2.如：C2H5OH+O2---- CO2+H2O观察分析选择H原子为配平起点.H原子个数为6与1，最小公倍数为6，故H2O配上系数3，再调节CO2前系数为2，最后右边O原子个数为7，左边C2H5OH中1个O原子，所以O2分子的系数为3，得出各化学式前的系数为1,3,2,3，即C2H5OH+3O2点燃2C O2+3H2O.D，电子得失法（氧化还原反应法）：当反。
6. 怎么写以下的方程式
(NH4)2SO4+NaOH==H2O+2NH3↑+Na2SO4
NH4Cl+NaCl==不反应
NH4NO3+NaOH==H2O+NH3↑+NaNO3
Fe2(SO4)3+NaOH==Fe(OH)3↓+Na2SO4
CuCl+NaOH==Cu(OH)2↓+NaCl
K2CO3+H2SO4==CO2↑+H2O+K2SO4
Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+KNO3
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
KOH+HCl==H2O+KCl
