育才学习网1. 化学方程式怎么写
1要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强。
.）会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇，浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的！ 2还有要学会技巧记忆，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆。..还有很多这样的例子，这就不提了. 3最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过。
. 去配平方法有： 化学反应方程式配平 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2,O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O，则Fe前配3,H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中，未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。
若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如： KCIO3 → KCIO4+KCI S+KOH → K2S+K2SO3+H2O 2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！ 解释： 1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如： S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣（-2）-4∣= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。
双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电何等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。
说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。 解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水。
2. 高中化学化学方程式怎么写
高中也有基本反应，你可以一一列举出来，把经常用的写在纸上，我们高中时就是这么做的。比如置换反应，你可以列举四大类，金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，然后再在这四大类分别列举几个（这就要把金属活动性顺序和非金属活泼性顺序及其相应离子逆顺序记清楚，还有几个特殊的，比如三价铁氧化性处于银离子和铜离子之间，三价铁氧化性比亚硫酸根强等等）
氧化还原方程式配平方法，找出化合价变化的各化合物，再根据价态的变化多少来确定，这你们老师应该具体讲，什么歧化反应怎么配平，归中反应怎么配，都是会讲的，你用心记住了，再找几个练练就没问题了，就很简单
3. 化学方程式怎么书写
希望以下资料能帮到你：化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着. 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用. 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低. （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后. （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差. （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平. 化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等. 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5. (2)观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法. （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法. 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2. (4)归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法. 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2. 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化. 化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法. 分数法配平化学方程式的步骤是： （1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1. (2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平. （3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平. （4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了. 1.由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则： ①必须以客观事实为基础. ②遵循质量守恒定律. 2.化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标. 注意： 写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物. 配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数. 标：标明反应条件及↑和↓的标法. 说明： 配平方。
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