育才学习网1. 1,3—丁二烯的结构式和键线式怎么写
碳是6号元素，碳原子核的外围有6个正电子 根据核外电子的排布规则，碳的核外电子排布是 显然碳的核外电子排布分为两层，其中内层（第一层）有2个电子，外层（第二层）有4个电子。
在1,3—丁二烯中，每个碳原子都是sp2杂化，也就是说，把一个s轨道上的电子和2个p轨道上的电子进行杂化，杂化后的结果是这样的：以上是一个碳原子的情况，接下来看一下4个C原子的情况：显然，这里已经有了3个C—C 西格玛键和6个C—H 西格玛键。除此之外，别忘了碳原子在p轨道上还有1个电子，我们画出来：我们常见的乙烯，结构是这样的：用刚刚的画法，就是这样画的：但是1,3—丁二烯中的CC双键和乙烯中的CC双键有点区别：他不是这样的：而是这样的：这是因为C2和C3之间的P轨道电子云依然有一定的重叠，所以最终在4个C原子间，形成了一个P-P共轭π键，形成此键后会让分子的结构更加稳定。
这其实是共轭的概念（也叫离域，或共振，参与共轭的原子应有p轨道），1,3—丁二烯是典型的共轭分子。从上图显然可以看出，C1、C2、C3、C4之间形成了一个大的共轭π键，而π键是不可旋转的，所以最后你看到的结构，就是1,3—丁二烯的空间结构，并且他是不可旋转的，4个碳原子处在同一平面上，且其之间的夹角情况是：至于，楼主的问题：1. 结构式其实很简单，就是楼上回答的那个2. 键线式也是楼上也已经写了，我的回答就解释一下为什么是这样写得。