育才学习网1. 怎样书写原电池正负极反应式
怎样书写原电池正负极反应式
初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。
例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题：
1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物。据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物。
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-)
4、检查书写是否正确，即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式（由此你想到了什么？对，总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式）
练习：下列反应是常见化学电源的反应原理，试写出各个电源的电极反应式：
(1)Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag（电解质溶液：KOH溶液）
(2)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（电解质溶液：硫酸）
(3)NiO(OH)+MH=NiO+M+H2O电解质溶液：KOH溶液）
(4)2H2+O2=2H2O（电解质溶液：KOH溶液）
(5)2CH3OH+3H2O+4OH-=2CO32-+6H2O（电解质溶液：KOH溶液）
答案：（1）负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+H2O+2e-=2OH-+2Ag
(2)负极：Pb+ SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(3)负极：MH+OH--e-==M+H2O 正极：NiO(OH)+e-=NiO+ OH-
(4)负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O +4e-=4OH-
(5)负极：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+6H2O +12e-=12OH-
根据总反应式来书写两极的电极反应式只是原电池反应中很小的一部分内容，在各种题目中书写电极反应式是最常见的要求，重要仔细分析其反应原理，准确定位两极反应物后就可以按上述步骤进行书写了。一般注意以下几个方面：铁铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，即使与不活泼金属构成原电池最终作正极；溶液的酸碱性对物质性质的影响，如镁、铝在NaOH溶液或KOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼但由于在碱性溶液中镁不反应而作正极；在酸性较弱或中性溶液中金属一般发生吸氧腐蚀，如钢铁的吸氧腐蚀等；在书写电极反应式时，酸性条件下可以用H+或H2O配平，碱性条件下可以用OH-或H2O配平。
2. 原电池正负极反应式怎么写
原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是 判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是 燃料电池，写个氢氧燃料电池的， KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-
因为是碱性溶液，是不能出现H+离子的，因此，负极产生的H+马上就与OH-反应
多多练习，比如，铅蓄电池， 铝空电池， 甲烷燃料电池， 甲醇燃料电池等等，
掌握其要领就很简单了
3. 原电池的正负极方程式的书写方法
电极反应方程式的书写
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个 电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。 特殊情况：Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3,Cu作负极。 注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 pH变化规律 电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。 溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。