育才学习网1.物质的电子式怎么写啊,怎么判断共价键,极性键,非极性键于离子
电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子。
比如说钠：*Na 或者 ·Na 镁：*Mg* 或者 ·Mg·判断共价键，极性键，非极性键和离子键，先要知道定义离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键意思相反，由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。了解定义，做题再仔细分析，记住有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物只有共价键。
2.谁能告诉我化学电子式怎么写
写化学电子式，首先要明确写的物质微粒是通过什么结合的，分为二类：
离子百键，这类物质写出的电子式，是由阴阳离子构成的
共价键，这类物质写出的电子式，是原子间通过共用电子对结合
NaCl是由钠离子和氯离子结合成的，对于简单阳离度子电子式就是本身Na+
阴离子，因为氯原子内核外7个电子，钠原子失去的电子给了氯原子，所 以得到电子保护好了，变成氯周围画满八个容电子，这八个电子括号括好了，带一个单位的负电荷
CO2是由原子构成的，C最外层4个电子，还差4个电子达到稳定结构，O原子最外层6个电子，还差2个电子达到稳定结构，综上所述，一个C原子分别和两个O原子各形成两对共用电子对。
3.电子式的写法
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如 1.原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下： 2.离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。
离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。
阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。 主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3.分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大（即非金属性较强）的原子，而偏离吸引电子能力小（即非金属性较弱）的原子4.离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5.用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6.用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意： ①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同； ②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式； ③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
4.怎样用电子式表示物质的分子
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“*”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或*Li）、氮原子写成·N·。
二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。
阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。
四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。