育才学习网1.复方硼砂溶液用什么方法制备
本品中硼砂与低浓度液化酚具有消毒防腐作用：甘油除对Q腔黏膜具有保护作用外，还能与磡砂、碳酸氢纳发生反应生成甘油硼酸钠，更有利于主药发挥药效。
1.含漱后应吐出不可咽下。
2.小儿、老年人、孕妇及哺乳期妇女慎用。
3.本品误服后可引起局部组织腐蚀，吸收后可发生急性中毒，早期症状为呕吐、腹泻、皮疹、以及中枢神经系统先兴奋后抑制等症状。一旦发生应立即就医。
4.用时应避免接触眼睛。
5.当本品性状发生改变时禁用。
6.儿童必须在成人监护下使用。
7.请将此药品放在儿童不能接触的地方。
2.溶液配制实验报告如何写
实验报告包括以下内容：
1. 实验报告名称。
2. 配制溶液的目的与要求。
3. 配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
4. 配制所用仪器的名称、规格。
5. 配制所需溶质、溶剂的用量（质量、体积）及计算过程。
举例说明：
EDTA标准溶液的配制与标定
1. 实验目的
(1)、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
(2)、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
2. 实验原理
EDTA(Na2H2Y)标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、
ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
22-2+2-+ 滴定反应 HY + Zn = ZnY + 2H
终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+
3. 实验注意事项
(1)、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
(2)、控制好滴定速度；
(3)、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
4.主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
5. 实验过程及原始数据记录
(1)、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
(2)、称取0.15~0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]
计算过程
c EDTA(mol/L)= m(Zn)/[M(Zn)* V] *1000*25/250
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量（g）;M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）;V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
第一次：
c (EDTA) =0.185/(65*29.7)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第二次：
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第三次：
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/L
c EDTA(mol/L)平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c EDTA(mol/L)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667
c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
3.配制溶液的实验报告（在线等）急~~
一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml;135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加 20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白 4、计算： C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验：盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中，加50mL水溶解后， 加2~3甲基橙指示剂， 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。
同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理。
4.完整的配制碳酸纳溶液化学实验报告怎么写
一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml;135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加 20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白 4、计算： C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 或者 实验：盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 3. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。 四、实验步骤 1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中，加50mL水溶解后， 加2~3甲基橙指示剂， 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。
同时做空白实验。 五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 2、注意滴定终点的判定 六、实验记录与数据处理。
5.复方硼砂溶液由硼砂、碳酸氢钠、液化苯酚、甘油
我映像里的复方硼砂液是无色的。。是不是漱口用的那种~~ 不过硼砂溶液本身是红色的~~ 如果根据药品颜色的意义来说它的作用~~药品的颜色绝大多数是药物的原色。西药的片剂多为白色；少数为黄色、橙黄色（如维生素类、黄连素、呋喃唑酮等）及其他原色；也有少数是人工添加色素染色，如非那根止咳糖浆、含碘喉片染成淡红色，是为了提醒患者不可随意多用；外用消毒的氯化高汞片因剧毒而染成深红色，以示警惕不得内服。中药则一般均为棕黄色，这也是中草药浓缩、提取后的基本原色。
至于包衣片、胶囊外壳的着色，并无统一规定，带有一定的商业色彩，仅代表产品的个性化特征，一种药品几家药厂生产，外观颜色往往不同。糖浆、口服液的颜色，只是药厂或医院的习惯做法而己，尤其是某些供儿童服用的制剂，有浅黄、桔黄、淡绿、玫瑰红等颜色，目的是为了取悦于患者，能产生一定的心理效应，以减少儿童对服药的畏惧感。 【不好意思呀~~这个我也不知道瞩红的作用到底是什么~~希望这些对你有点帮助~~】
6.求~急~ 溶液配制的实验报告
玻璃仪器的洗涤：在玻璃仪器内注入一半水，震荡后倒掉，反复几次即可，必要时可选择合适的化学试剂 ，配合去污粉洗涤剂洗涤，然后用水冲洗 .1.一般器皿的洗涤
1.1用水洗刷：可使水溶性物质溶解除去，也可以洗去附在仪器上的灰尘和促使不溶物的脱落。
1.1.1操作方法：根据不同的仪器选用合适的毛擦。如洗涤试管或烧瓶，可注入半管或半瓶水，稍稍用力振荡，把水倒掉，连洗数次，如果内壁附有不易洗掉的物质，可以用试管刷刷洗。刷洗时，使试管刷在盛水的试管中转动或上下移动，但不能用力过猛，否则容易把试管弄破。
1.2用洗涤剂洗涤
1.2.1操作方法：先将仪器用水湿润，然后用毛刷蘸取少许洗涤剂，将仪器内外刷洗一遍，然后用水边冲洗边刷洗，直至洗净为止。最后用水量蒸馏水刷洗2~3次。
1.3用洗涤剂洗涤：对上述方法仍难洗净或者不宜用刷子刷洗的仪器，如移液管、刻度吸管、滴定管、容量瓶、可以根据污物的性质，选用适宜的洗涤液洗涤。
1.3.1先把仪器内的水沥掉，然后往仪器内加入少量洗液，再斜着缓缓转动，使仪器的内壁全部被洗液湿润，来回转动几次后，将洗液倒回原瓶回收，接着，似需先用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗3次。
2.玻璃砂芯滤器的洗涤
2.1新的玻璃砂芯滤器在使用前应用热盐酸或铬酸洗液先进行抽滤，并立即用蒸馏水冲洗净。
2.2使用过的玻璃砂芯滤器的清洗方法是：对于1号和2号玻璃砂芯滤器可以将滤器倒置，连接于自来水龙头上，通过水流冲洗。对于3~5号玻璃砂芯滤器可用减压抽洗法，滤器可以套在一个装有玻璃管的橡皮塞上，放入盛满适当洗涤的圆筒中，然后塞紧橡皮塞，将圆筒倒置，进行减压抽洗。
3.特殊要求的洗涤方法
3.1滴定分析用的移液管，滴定管，洗净后需用容装溶液荡洗2~3次，以保证容装试剂浓度不改变。
3.2凯氏微量定量氮仪的全部定氮装置在使用前每次都需用蒸气洗涤处理5分钟以上，借蒸气带走玻璃表面上所吸附的气体。
3.3某些痕量分析仪器可在洗净后用优级纯的1+HCl或HNO3浸泡后再用二次去离子水洗净，以除去极微量的杂质离子。
4.难洗物的洗涤方法
4.1结晶和沉淀的洗除：
可先用水浸泡数日，然后用稀盐酸洗涤，使生成能溶于水的物质，再用水洗净，如果是有机物蒸发后残留的沉淀，则可用煮沸有机溶剂或氢氧化钠的方法除去。
4.2玻璃上污斑的洗除
42.1玻璃上的除着的黄褐色铁锈斑点可用盐酸溶液洗除。
4.2.2中解醋酸铅溶液时生成的混合物可用醋酸洗除。
4.2.3盛过高锰酸钾溶液的器皿壁上附着的褐色斑点可用5%的硫酸亚铁溶
液、10%的盐酸或0.5%的草酸进行洗涤。
4.2.4玻璃上的紫黑水污斑可用碳酸钠或氢氧化钠的溶液洗除。
4.2.5盛过硫化钡的器皿可用10%硒酸钠溶液浸洗。
4.2.6银盐污迹如氯化银、溴化银等可用硫代硫酸钠溶液洗涤。
4.2.7玻璃上的银镜，可用热的稀硝酸溶液，使之生成易溶于水的硝酸银，然后洗涤。
4.2.8经过洗涤的仪器应用蒸馏水洗三次，冲洗时要顺壁冲洗并充分振荡，已经洗净的仪器不要用毛巾、布、纸或其它东西去擦拭，以免再沾污仪器。百度一条条搜就OK了，祝福你~
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