四s2吧。
这个涉及到原子的轨道排布，如果有不懂也没事，这个在高中都不要求掌握 能级共有s,p,d,f四种，分别有1,3,5,7个轨道，每个轨道都可以容纳2个电子（s,p,d,f四种能级的能量是不同的，而电子排布首先排入能量低的轨道中。）
K层只有s能级，所以最多能容纳2个电子；L层有s,p两个能级，所以可以容纳8个电子，依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数。
电子排布需要应用“构造原理” 构造原理：1.泡利原理：一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子。2.洪特规则：电子先进入能量低的轨道，电子先进入空轨（如：2个电子进入2p的3个轨道中，则它们自旋平行），轨道处于全空，半满，全满时最稳定。
3.能量最低原理：基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态（可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中）；能级交错：电子先填到最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律。 钙的排布方式参考构造原理第三条。
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