硝基官能团怎么写

1.请问硝基的结构式怎么写

硝基的结构式如图所示:

硝基是硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团,是一个共轭体系,是介于单间和双键之间的一种特殊的键。化学式为-NO₂,含有配位键。

硝基是硝基化合物的官能团,在硝酸酯里也含有硝基。硝基是又发色团,能加深色原体的颜色。

扩展资料

硝基还原方法

(1)用金属加盐酸还原,常用金属是锌、铁等,适合对酸稳定的化合物;

(2)用催化氢化,如Pt、Ni等催化剂,温和还原的话(室温稍加压)可以只还原硝基。

(3)还有一些硝基苯的特征还原反应,如用锌在弱酸性条件下还原为苯基羟胺;在碱性条件下还原,水溶液得偶氮苯,醇溶液得氢化偶氮苯。

由于硝基是很强的吸电子基,硝基化合物的偶极矩大、极性大、分子间吸引力大,其沸点比相应的卤代烃高。

当芳环上的氢被硝基取代后,由于硝基是强吸电子基,使苯环上的电子云密度降低,不利于亲电试剂的进攻;同时硝基对苯环上的其他取代基也产生极大的影响,邻位或对位被被硝基取代芳香卤代物,容易发生亲核取代反应。

硝基化合物,尤其是芳香族硝基化合物,具有毒性,分子中引入多个硝基后不仅毒性增加,而且氧化性也增强,且大多成为具有爆炸性的物质。

参考资料来源:百度百科--硝基

参考资料来源:百度百科--硝基化合物

2.所有官能团的电子式怎么写

醇、酚:羟基(-OH);

醛:醛基(-CHO);

酮:羰基(>C=O);

羧酸:羧基(-COOH);

硝基化合物:硝基(-NO2);

胺:氨基(-NH2).

烯烃:双键(>C=C炔烃:三键(-C≡C-)

醚:醚键(-O-)

磺酸:磺基(-SO3H)

腈:氰基(-CN)

酯: 酯 (-COO-)

附上官能团的性质吧:(辛辛苦苦打的哦~)

卤化烃:官能团,卤原子在碱的水溶液发生“水解反应”,生成醇。在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃。

醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气,能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去),能与羧酸发生酯化反应,能被催化氧化成醛。

醛:官能团,醛基能与银氨溶液发生银镜反应,能与新制氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀,能被氧化成羧酸,能被加氢还原成醇。

酚:官能团,酚羟基,具有酸性,能和钠反应得到氢气,酚羟基是苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基,能与羧酸发生酯化。

羧酸:官能团,羧基,具有酸性(一般酸性强于碳酸)能与钠反应生成氢气,不能被还原成醛(注意是“不能”),能与醇发生酯化反应。

脂:官能团,脂基,能发生水解得到酸和醇。

3.高中常见的官能团名称及写法

1、C=C:①加成(H2、X2或HX、H2O);②加聚(单聚、混聚);③氧化 延生2、C≡C:3、:①取代(卤代,硝化,磺化);②加成(H2) 延生①引入氨基:先引入 (还原剂是Fe +HCl) ②引入羟基:先引入 ③引入烃基: ④引入羧基:先引入烃基 4、R—X:5、醇羟基:多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色6、酚羟基: ①与Na,NaOH,Na2CO3反应2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3 注意酚与NaHCO3不反应。

—ONa —OH +NaHCO3(NaHSO3,Na+) ②苯酚在苯环上发生取代反应(卤代,硝化,磺化)的位置:邻位或对位。③酚与醛发生缩聚反应的位置:邻位或对位。

检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色;7、醛基:氧化与还原 检验①银镜反应;②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基:① 与Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3溶液反应 ② 酯化反应:③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O9、酯基:水解 R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa 延生醇解10、肽键:水解 应用 ①定性分析:官能团 性质;常见的实验现象与相应的结构:(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色:C═C或C≡C;(2) 遇FeCl3溶液显紫色:酚;(3) 遇石蕊试液显红色:羧酸;(4) 与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸);(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸;(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:酚;(7) 与NaOH溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃;(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:醛;(9) 常温下能溶解Cu(OH)2:羧酸;(10) 能氧化成羧酸的醇:含“—CH2OH”的结构(能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);(11) 能水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇:醛;②定量分析:由反应中量的关系确定官能团的个数;常见反应的定量关系:(1)与X2、HX、H2的反应:取代(H~X2);加成(C═C~X2或HX或H2;C≡C~2X2或2HX或2H2; ~3H2)(2)银镜反应:—CHO~2Ag;(注意:HCHO~4Ag)(3)与新制的Cu(OH)2反应:—CHO~2Cu(OH)2;—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应:—OH~ H2(5)与NaOH反应:一个酚羟基~NaOH;一个羧基~NaOH;一个醇酯~NaOH;一个酚酯~2NaOH;R—X~NaOH; ~2NaOH。

③官能团的引入:(1) 引入C—C:C═C或C≡C与H2加成;(2) 引入C═C或C≡C:卤代烃或醇的消去;(3) 苯环上引入(4) 引入—X:①在饱和碳原子上与X2(光照)取代;②不饱和碳原子上与X2或HX加成;③醇羟基与HX取代。(5) 引入—OH:①卤代烃水解;②醛或酮加氢还原;③C═C与H2O加成。

(6) 引入—CHO或酮:①醇的催化氧化;②C≡C与H2O加成。(7) 引入—COOH:①醛基氧化;②—CN水化;③羧酸酯水解。

(8) 引入—COOR:①醇酯由醇与羧酸酯化;②酚酯由酚与羧酸酐酯化。(9) 引入高分子:①含C═C的单体加聚;②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。

三、同分异构体1、概念辨别(五“同”:同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构);2、判断取代产物种类(“一”取代产物:对称轴法;“多”取代产物:一定一动法;数学组合法);3、基团组装法; 4、残基分析法; 5、缺氢指数法。四、单体的聚合与高分子的解聚1、单体的聚合:(1) 加聚:①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚);②开环聚合;(2) 缩聚:①酚与醛缩聚→酚醛树脂;②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯;③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质;2、高分子的解聚:(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法。

4.高中化学官能团的书写

卤代烃:卤原子(-X),X代表卤族元素(F,CL,Br,I); 在碱性条件下可以水解生成羟基

醇、酚:羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成NaHCO3,二者都可以和金属钠反应生成氢气

醛:醛基(-CHO); 可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。

酮:羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基

羧酸:羧基(-COOH);酸性,与NaOH反应生成水,与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳

硝基化合物:硝基(-NO2);

胺:氨基(-NH2). 弱碱性

烯烃:双键(>C=C

炔烃:三键(-C≡C-) 加成反应

醚:醚键(-O-) 可以由醇羟基脱水形成

磺酸:磺基(-SO3H) 酸性,可由浓硫酸取代生成

腈:氰基(-CN)

酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基,醇、酚与羧酸反应生成

硝基官能团怎么写

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