育才学习网1.请问硝基的结构式怎么写
硝基的结构式如图所示：
硝基是硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团，是一个共轭体系，是介于单间和双键之间的一种特殊的键。化学式为-NO₂，含有配位键。
硝基是硝基化合物的官能团，在硝酸酯里也含有硝基。硝基是又发色团，能加深色原体的颜色。
扩展资料
硝基还原方法
(1)用金属加盐酸还原，常用金属是锌、铁等，适合对酸稳定的化合物；
(2)用催化氢化，如Pt、Ni等催化剂，温和还原的话（室温稍加压）可以只还原硝基。
(3)还有一些硝基苯的特征还原反应，如用锌在弱酸性条件下还原为苯基羟胺；在碱性条件下还原，水溶液得偶氮苯，醇溶液得氢化偶氮苯。
由于硝基是很强的吸电子基，硝基化合物的偶极矩大、极性大、分子间吸引力大，其沸点比相应的卤代烃高。
当芳环上的氢被硝基取代后，由于硝基是强吸电子基，使苯环上的电子云密度降低，不利于亲电试剂的进攻；同时硝基对苯环上的其他取代基也产生极大的影响，邻位或对位被被硝基取代芳香卤代物，容易发生亲核取代反应。
硝基化合物，尤其是芳香族硝基化合物，具有毒性，分子中引入多个硝基后不仅毒性增加，而且氧化性也增强，且大多成为具有爆炸性的物质。
参考资料来源：百度百科--硝基
参考资料来源：百度百科--硝基化合物
2.所有官能团的电子式怎么写
醇、酚：羟基（-OH）;
醛：醛基（-CHO）;
酮：羰基（>C=O）;
羧酸：羧基（-COOH）;
硝基化合物：硝基（-NO2）;
胺：氨基（-NH2）.
烯烃：双键（>C=C炔烃：三键（-C≡C-）
醚：醚键（-O-）
磺酸：磺基（-SO3H）
腈：氰基（-CN）
酯： 酯 （-COO-）
附上官能团的性质吧：（辛辛苦苦打的哦~）
卤化烃：官能团，卤原子在碱的水溶液发生“水解反应”，生成醇。在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气，能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去），能与羧酸发生酯化反应，能被催化氧化成醛。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀，能被氧化成羧酸，能被加氢还原成醇。
酚：官能团，酚羟基，具有酸性，能和钠反应得到氢气，酚羟基是苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基，能与羧酸发生酯化。
羧酸：官能团，羧基，具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应生成氢气，不能被还原成醛（注意是“不能”），能与醇发生酯化反应。
脂：官能团，脂基，能发生水解得到酸和醇。
3.高中常见的官能团名称及写法
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化 延生2、C≡C:3、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2） 延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl） ②引入羟基：先引入 ③引入烃基： ④引入羧基：先引入烃基 4、R—X:5、醇羟基：多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色6、酚羟基： ①与Na,NaOH,Na2CO3反应2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3 注意酚与NaHCO3不反应。
—ONa —OH +NaHCO3(NaHSO3,Na+) ②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基：① 与Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3溶液反应 ② 酯化反应：③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O9、酯基：水解 R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa 延生醇解10、肽键：水解 应用 ①定性分析：官能团 性质；常见的实验现象与相应的结构：（1） 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；（3） 遇石蕊试液显红色：羧酸；（4） 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；（5） 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；（6） 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；（7） 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；（8） 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；（9） 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；（10） 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；（11） 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；（12） 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：（1）与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2;C≡C~2X2或2HX或2H2; ~3H2）(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应：—OH~ H2(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH;R—X~NaOH; ~2NaOH。
③官能团的引入：（1） 引入C—C:C═C或C≡C与H2加成；（2） 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；（3） 苯环上引入（4） 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。（5） 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。
（6） 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。（7） 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。
（8） 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。（9） 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
三、同分异构体1、概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；2、判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；3、基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。四、单体的聚合与高分子的解聚1、单体的聚合：（1） 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 （单聚与混聚）；②开环聚合；（2） 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；2、高分子的解聚：（1） 加聚产物→“翻转法” （2） 缩聚产物→“水解法。
4.高中化学官能团的书写
卤代烃：卤原子（-X）,X代表卤族元素（F,CL,Br,I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基
醇、酚：羟基（-OH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基（-CHO）； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
酮：羰基（>C=O）；可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基（-COOH）；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基（-NO2）;
胺：氨基（-NH2）. 弱碱性
烯烃：双键（>C=C
炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应
醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯： 酯 （-COO-） 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成