育才学习网1.电离方程式怎么写
书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
例：强电解质Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
弱碱NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-
2.氢氧化铁电离怎么写
氢氧化铁的两性电离：
酸性：
Fe(OH)3 ==（可逆）== H+ + FeO2- + H2O
FeO2- +H2O ==（可逆）== [FeO2(OH)]2- + H+
[FeO2(OH)]2- ==（可逆）== H+ + FeO3 3-
碱性：
Fe(OH)3 + 6H2O==（可逆）== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-
所以：氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。
其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.