育才学习网1.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）
完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵
2.怎样写好电化学的电极方程式
如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+(-)ne-(+Y)=Z(+。)
如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。
其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。
3.如何书写电化学电极反应方程式
如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒.
得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->；所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
4.怎样写好电化学的电极方程式
如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。
然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+。
)如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。
千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。
5.高中电化学的电极反应方程式怎么写啊
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。
{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。
（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。
（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）完事，累死我了。
这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。
适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。
希望广为流传。呵呵。
6.原电池的电极方程式怎么写啊
原电池原理与应用 一、原电池的工作本质： 原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置。
二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属（失电子），另一种可以是金属，也可以是非金属（如石墨或金属氧化物）随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质。 2、电解质溶液（可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质）。
3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触（形成闭合回路）。 三、原电池工作原理： 1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液： ①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象。
③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H 2 。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子（e - ）沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。
由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子（H ）向Cu极移动。结果，H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出，而Zn片则氧化成Zn 2+ 。
导线中有电子（即电流）通过，从而产生电能。 Ⅰ、电极反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑（还原反应） 总反应： Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向 导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极。
溶液中：H + 由溶液向正极移动，Zn 2+ 由负极向溶液扩散；SO 4 2― 由溶液向负极移动。 2、若电解质溶液为中性溶液，如H 2 O或NaCl溶液，则负极仍然是Zn片（失电子），Cu片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应： （-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - （还原反应） 四、原电池的种类： 原电池的种类大致分为：干电池（Zn—C干电池）、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等。
1、新型燃料电池的特点： ①将氧化剂（通常是O 2 ）、还原剂（可燃气体：H 2 、CO、CH 4 、可燃物钙、铝等）不断转入电池，同时将电极反应的产物不断排出电池。 ②能量转化率高，可持续使用。
③其燃烧产物不污染环境。 4 e - 点燃 2、原理：以氢氧燃料电池为例，说明： H 2 在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 ==== 2H 2 O,H 2 分子可把电子直接给O 2 。
但是当把H 2 和O 2 分别通 入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H 2 在负极失电子变为H + ，但是电子并没有直接给O 2 ，而是沿着导线流入正极。O 2 在正极得电子变为OH - ，然后H + 和OH - 再结合生成水。
导线上有电流产生，该反应没有燃烧现象，但其产物却与燃烧产物相同。其它燃料电池的反应原理也与之相同，燃料电池的电解质溶液通常为强碱（KOH、NaOH）主要吸收水或CO 2 。
3、几种常见电池的电极反应： ①氢氧燃料电池：负极通H 2 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液。 电极反应为：（-）2H 2 + 4OH - -4 e - = 4H 2 O (+)O 2 + 2H 2 O + 4 e - = 4OH - 电极反应为：2H 2 + O 2 ====2H 2 O 若以H 2 SO 4 为电解液，则相应方程式为？ ②甲烷——氧燃料电池：负极通CH 4 ，正极通O 2 ，电解质溶液为KOH溶液： 电极反应：（-）CH 4 + 10 OH - -8 e - = CO 2 + 7H 2 O (+)2O 2 + 4H 2 O + 8 e - = 8OH - 电极反应为：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2 O ③铝——空气燃料电池：负极为Al，正极通空气，电解质溶液为碱性或中性溶液： 电极反应：（-）4Al-12 e - = 4Al 3+ (+)3O 2 + 6H 2 O + 12 e - = 12OH - 电极反应为：4Al + 3O 2 + 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ④铅蓄电池：负极为Pb，正极为 PbO 2 电解质溶液为硫酸。
（-）Pb+SO 4 2― +2 e - ====PbSO 4 (+)PbO 2 + SO 4 2― +4H + +2 e - ===PbSO 4 +2H 2 O 电池反应：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ⑤银—锌高能电池：由负极为Zn ，正极为Ag 2 O ，电解质为KOH溶液。 （-） Zn-2 e - +2OH - ZnO+H 2 O: (+) Ag 2 O+2 e - +H 2 O 2Ag+2OH - 电池总反应：Zn+Ag 2 O=== 2Ag+ZnO 五、钢铁的腐蚀及防护 1、钢铁的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 反应 同时同区域发生氧化还原反应 如：3F迹储管肥攮堵归瑟害鸡e + 2O 2 Fe 3 O 4 氧化还原反应分在两个区域同时发生 正极：Fe-2e - =Fe 2+ 负极：2H + +2e - =H 2 ↑ 有氢气析出。
正极：2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极：O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气。 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
生活中环境呈中性较多，酸性环境较少，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。 2、钢铁的防护： ①改变金属的内部结构：如使铁转变为钢。
②覆盖保护层：油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属 。
7.如何正确书写电化学的电极反应式
原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极 或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）一般分析时不要引进电子的概念正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-） 反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+(n+2m)H2O此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）。
8.高中化学原电池的电极方程式怎么写啊
阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳，降得还。
即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：搜狗百科--原电池反应
9.电化学里边的电极方程式的写法有什么方法
如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯. 至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒. 得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正. 总反应式就是两极反映式相加. 第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。
（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。 具体写电化学反应方程式的做法应当是： 首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。
在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。
（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。
如：Cu2+ +2e == Cu, 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
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