精制硫酸铜实验报告怎么写

1.硫酸铜提纯的实验报告怎么写

硫酸铜提纯的实验报告:

1. 称量和溶解称取硫酸铜10g(混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁),放入150 mL洁净烧杯中,加入约40mL水,2mL 1mol∙L–1 H2SO4,加热、搅拌直至晶体完全溶解,停止加热;

2. 氧化和沉淀边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2,加热片刻,若无小气泡产生,即可认为H2O2分解完全;

3. 然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液,直至溶液的pH≈3.7~4.0,再加热片刻,让Fe(OH)3加速凝聚,取下,静置,待Fe(OH)3沉淀沉降;

4. 常压过滤先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤,下面用蒸发皿承接。待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤,过滤近完时,用少量蒸馏水洗涤烧杯,洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后,弃去滤渣;

5. 蒸发浓缩和结晶,这样就可以将硫酸铜提纯。

硫酸铜(CuSO4):为白色或灰白色粉末,水溶液呈弱酸性,为蓝色。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

2.哪儿有粗硫酸铜的精制的实验报告

硫酸铜为可溶性晶体物质。

根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质;然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中。 粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多。

当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程中,溶液应保持酸性。 若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节溶液的pH值约至4,使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈4 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、仪器和试剂 1.仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。 2. 试剂 CuSO4 • 5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol•L-1)、H2O2(3%)、pH试纸、NaOH(0.5 mol•L-1)。

四、实验内容 (-)称量和溶解 用台秤称取粗硫酸铜4g,放入洁净的100mL烧杯中,加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热,并用玻棒搅拌。

当硫酸铜完全溶解时,立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。

每次研磨的量不宜过多。研磨时,不得用研棒敲击,应慢慢转动研棒,轻压晶体成细粉末。

(二)沉淀 往溶液中加入3%H2O2溶液10滴,加热,逐滴加入 0.5mol•L-1NaOH溶液直到 pH=4(用pH试纸检验),再加热片刻,放置,使红棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时,应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上,然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上,切忌将试纸投入溶液中检验。

(三)过滤 将折好的滤纸放入漏斗中,用洗瓶挤出少量水润湿滤纸,使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上,趁热过滤硫酸铜溶液,滤液承受在清洁的蒸发皿中。

从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒,洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。

(四)蒸发和结晶 在滤液中滴入2滴1mol•L-1H2SO4溶液,使溶液酸化,然后放在石棉网上加热,蒸发浓缩(切勿加热过猛以免液体溅失)。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时,停止加热。

静置冷却至室温,使CuSO4•5H2O充分结晶析出。 (五)减压过滤 将蒸发皿中CuSO4•5H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中,抽气减压过滤,尽量抽干,并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体,尽可能除去晶体间夹的母液。

停止抽气过滤,将晶体转到已备好的干净滤纸上,再用滤纸尽量吸干母液,然后将晶体用台秤称量,计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。

五、结果记录 粗硫酸铜的重量W1 = g 精制硫酸铜的重量W2 = g。

3.哪儿有粗硫酸铜的精制的实验报告

硫酸铜为可溶性晶体物质。

根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质;然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中。 粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多。

当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程中,溶液应保持酸性。 若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节溶液的pH值约至4,使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈42Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、仪器和试剂 1.仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。2. 试剂 CuSO4。

4.粗硫酸铜的提纯实验报告的实验讨论怎么写

粗硫酸铜的提纯(1)称量和溶解称取粗硫酸铜10g(混入0.03g硫酸亚铁、0.07g硫酸铁),放入150 mL洁净烧杯中,加入约40mL水,2mL 1mol∙L–1 H2SO4,加热、搅拌直至晶体完全溶解,停止加热。

(2)氧化和沉淀边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2,加热片刻(若无小气泡产生,即可认为H2O2分解完全),然后边搅拌边滴加2mol∙L–1 NaOH溶液,直至溶液的pH≈3.7~4.0,再加热片刻,让Fe(OH)3加速凝聚,取下,静置,待Fe(OH)3沉淀沉降。(3)常压过滤先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤,下面用蒸发皿承接。

待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤,过滤近完时,用少量蒸馏水洗涤烧杯,洗涤液也倒入漏斗中过滤。待全部滤完后,弃去滤渣。

(4)蒸发浓缩和结晶。

5.写出加热硫酸铜晶体的实验报告

[实验用品]1. 托盘天平、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯;2. 硫酸铜晶体。

[实验操作] 实验步骤 实验现象 化学方程式、数据记录及计算 ⑴研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研碎。①现象 ⑵称量:用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量,并用此坩埚称取2.0g研细的硫酸铜晶体。

②瓷坩埚的质量a= ;③瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= 。⑶加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体,直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出。

然后将坩埚放在干燥器中冷却。④ 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出。

⑤化学方程式 ⑷称量:待坩埚在干燥器中冷却后,将坩埚放在天平上称量,记下坩埚和无水硫酸铜的总质量(m0)。⑥坩埚和无水硫酸铜的总质量:m0= g;⑦ m3= g;m4= g;⑸再加热称量:把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热,然后放在干燥器中冷却后再称量,到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止,记下质量m3,若再重复则记为m4。

⑹、计算:根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。= ⑧瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值:= 结晶水的质量分数: = 化学式中x的实验值,求出后,按下式计算: X= ⑺、实验结果分析 理论值:X=5 实验值:= X= 实验误差:指出量值与真实值之间的差异。

⑨= X= ⑩造成误差的原因分析:。[实验习题] 1.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时,测量温度所用的温度计;④用乙醇制乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A.③⑤⑥ B.③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥2.某同学进行胆矾结晶水测定实验,得到下(1)~(4)组数剧:编号 加 热 前 加 热 后 坩埚质量(克) 坩埚+胆矾质量(克) 坩埚+无水CuSO4质量(克) (1)5.07.56.6 (2)5.427.956.8 (3)5.58.07.1 (4)5.07.56.8 实验数据表明有两次实验失误,失误的实验是( ) A.(1)和(2) B.(2)和(4) C.(1)和(3) D.(3)和(4) 3.在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是( ) A.用托盘天平称取8.84g食盐 B.用250mL的烧杯配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C.用量筒量取12.12mL的盐酸 D.用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,消耗盐酸21.40mL4.测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题:(1)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?(2)实验步骤⑥的目的是什么?[参考答案] [实验操作]①块状蓝色晶体 ②34.0 g ③36.0 g ④蓝色晶体 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1 ⑩能引起偏大的原因可能有:称量的坩埚不干燥、加热时间过长,部分变黑、加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质。注:若偏小的原因:晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差0.2g等。

[实验习题]1.(C) 2.(B) 3.(D)4.(1)④冷却 防止吸水 (2)检验样品中的结晶水是否已经全部除去。

精制硫酸铜实验报告怎么写

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