第n层有n^2个轨道，每个轨道最多可以放两个电子。但是从外往里数第m层有（m-1）^2个轨道，每个轨道最多放两个电子。所以电子进入顺序为：
第一层 2个电子 2
第二层 8个电子 2 8
第三层 8个电子 2 8 8
第四层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 8 2
第三亚层 10个电子 2 8 18 2
第四层 6个电子（之前那两个之外的） 2 8 18 8
第五层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 18 8 2
第四层 10个电子 2 8 18 18 2
第五层 6个电子 2 8 18 18 8
第六层 2个电子 2 8 18 18 8 2
第四层 14个电子 2 8 18 32 8 2
第五层 10个电子 2 8 18 32 18 2
第六层 6个电子 2 8 18 32 18 8
第七层 2个电子 2 8 18 32 18 8 2
往下也是类似的排下去，不过基本上用不上了，已经到了放射性元素了。
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原子核外电子排布是有规律的，主要根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则来判断。排布规律1.泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2.能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3.洪特规则：简并轨道，即能级相
核外电子排布的原则有：1.能量最低原理：电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道，即尽可能保持体系的能量最低。2.保利不相容原理：即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。3.洪特规则：电子在能
原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上。原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。电子的
氦元素最外层有2个电子，在S区。元素周期表分区：S区：包括第一主族、第二主族、氦元素。P区：包括第三主族、第四主族、第五主族、第六主族、第七主族和除氦元素外的0族。D区：包括除镧系、锕系外的从第三副族到第八副族的元素。DS区：包括第一副族
原子序数不一样，二者不是同一种元素，碳原子序数为12，氮原子序数为14。碳原子比氮原子多一个2p电子。2p层有三个轨道，碳原子有6个电子，当排完1s和2s后，还剩两个电子，所以在2p只能排两个，就是两个未成对电子，也就全部是未成对电子。氮原子有7个电子
核外电子数：等于核电核数，等于质子数，等于相对电子质量，约等于质子数加中子数。规律：最外层电子数目不超过8个。次外层电子数目不超过18个。倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层
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