育才学习网1. 对于化合物的原子有多个价态怎么书写
(1)根据过氧化铬的结构简式可知一个铬与五个氧形成形成六个铬氧极性共价键，共用电子对偏向都偏向氧，所以呈+6，结构式中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键注重O为-2价，故答案为：+6;-1； ②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1:1的分子是过氧化氢，过氧化氢是氧化剂，亚铁离子是还原剂，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ③CO2中C原子与氧原子之间形成C=O是，成2个σ键、不含孤对电子，碳原子采取sp杂化，NO2+离子与CO2为等电子体，具有相同的结构，故N原子也采取sp杂化，故答案为：sp;(2)①中心原子碳是sp，两个杂化轨道分别被两碳氧σ键所占据，分子立体构型为直线型，故答案为：中心原子碳的杂化方式为sp，键角为1800； ②由反应方程式可知1mol CH4生成，消耗2mol的二氧化碳，则有2mol的π键断裂，中心原子价电子对数为4?1+3 2 =3，所以杂化方式为sp2，故答案为：2；平面三角形； ③甲醇分子间形成了氢键，而甲醛分子间为范德华力，导致甲醇分子间的作用力大于甲醛分子间的作用力，所以甲醇沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间形成了氢键，而甲醛分子间为范德华力，导致甲醇分子间的作用力大于甲醛分子间的作用力，所以甲醇沸点高于甲醛； （3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC.。
2. 怎么根据化合价写化学式
慢慢来，多练习一下就行了~同时也要记住多个化合价所出现的情况~例如要记住O有-2,-1,0价. 硫有-2,0,+4,+6价，这些价态都是根据他们失去电子和得到电子的数目而定的~
还有化合价正价*原子个数加上负价价数*原子个数=0，因为化合物电性为零。
我多举几个例子给你~
例如你说的铁有+2和+3价.
+2价的铁形成的化合物有FeO （铁是+2价，氧-2价，都是一个原子，那么他们价态相加就=0啦~）
+3价的铁和氧形成化合物的时候就成了Fe2O3了，因为铁+3价*2=+6价，而氧-2价*3=-6~这样才能让他们价态相加为零，显中性~明白？就像求价态的最小公倍数一样~还有哦，应该要写成Fe2O3，而不是Fe4O6，因为要约到最简（除了NO和N2O4的情况）
当+2和+3价的Fe同时存在会出现Fe3O4，里面的铁是一个+2一个+3，其实Fe3O4是一种混合物，是Fe2O3·FeO的形式~和以上配平是同理的~
还有一些例子像H2O2.Na2O2.Na2CO3。还有Mn有+2,+4,+7价，当酸性情况下，Mn是+2价，MnO2的时候Mn是+4价，Mn2O7高锰酸钾的时候Mn就是+7价啦~你算一下，他们的原子化合价全部相加代数和是零。
你上面所说的不知道它是什么价态，这些价态其实是需要死记的，需要自己归纳一种元素的多个价态~课程需要，要记常见的化合物~这样你就不觉得难了，不过可以说，通常金属元素的化合价会比较稳定，非金属化合价比较多变
希望对你有帮助
刚才的回答有点歧义。（正价价数*正价原子个数）+（负价价数*负价原子个数）=0.不同价数的正价或负价要小心，分开计算
3. 怎样根据化合价写化学式
在初中化学来说，十字交叉法用于根据化合价书写化学式如铝和氧结合形成的物质的化学式的写法
1、按正价元素在前负价元素在后的顺序写出元素符号
2、在元素符号的正上方标上化合价十字交叉把2写在Al的右下角把3写在O的右下角
+3 -2
Al O
化学式即可完成即 Al2O3
3、按照“在化学式中各元素正负化合价的代数和为零”检查化学式的正误
( +3)*2+(--2)*3==0
一个正确的化学式就用十字交叉法书写出来了，但用十字交叉法书写化学式时需要注意要保证两元素的化合价数是互为质数的时候才可以用；
3、如果两元素的化合价数不是互为质数，例如+6价的硫的氧化物的化学式
在元素符号上面标出化合价后，取绝对值后约分，得到3:1，交叉写在元素符号右下角，得：SO3