育才学习网1.水解的离子方程式怎么写
首先确定化合物分子式中的弱阴离子或弱阳离子，然后按以下方式书写水解方程式：
1、弱酸根离子的水解方式为分布水解，每次水解均结合1个氢离子，生成对应的弱酸氢根离子或弱酸，并且生成一个氢氧根。如：碳酸钠水解
碳酸根+水==（可逆）碳酸氢根+氢氧根
碳酸氢根+水==（可逆）碳酸+氢氧根
注：不可将此水解方程式写成
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氢氧根
2、弱阳离子的水解为一次水解，阳离子带多少正电荷每次水解就结合多少氢氧根生成弱碱，并且生成相同数量的氢离子。如氯化铁的水解：
铁离子+3水==（可逆）氢氧化铁+3氢离子
3、由于水解及其微弱，生成的难溶物和气体均不打沉降符号或气体箭号（双水解除外）
2.请问水解离子方程式怎么写
首先确定化合物分子式中的弱阴离子或弱阳离子，然后按以下方式书写水解方程式：1、弱酸根离子的水解方式为分布水解，每次水解均结合1个氢离子，生成对应的弱酸氢根离子或弱酸，并且生成一个氢氧根.如：碳酸钠水解碳酸根+水==（可逆）碳酸氢根+氢氧根碳酸氢根+水==（可逆）碳酸+氢氧根注：不可将此水解方程式写成碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氢氧根2、弱阳离子的水解为一次水解，阳离子带多少正电荷每次水解就结合多少氢氧根生成弱碱，并且生成相同数量的氢离子.如氯化铁的水铁离子+3水==（可逆）氢氧化铁+3氢离子3、由于水解及其微弱，生成的难溶物和气体均不打沉降符号或气体箭号（双水解除外）。
3.磷酸钠溶于水,水解的离子方程式怎么写
磷酸钠溶于水，水解的离子方程式为：
PO₄³⁻+H₂O=HPO₄²⁻+OH⁻，一级水解；
HPO₄²⁻+H₂O=H₂PO₄⁻+OH⁻，二级水解；
H₂PO₄⁻+H₂O=H³PO₄+OH⁻，三级水解。
磷酸钠为无色或白色结晶，含1~12分子的结晶水，加热至55~65℃成十水磷酸钠，加热至60~100℃成六水磷酸钠，加热到100℃以上成为一水磷酸钠，加热到212℃以上成为无水磷酸钠。
易溶于水，在水中几乎完全分解为磷酸氢二钠和氢氧化钠，其水溶液呈强碱性，不溶于乙醇、二硫化碳。
扩展资料
磷酸钠的用途
1、在食品上
(1)作为改良剂，可以提高食品的络合金属离子、pH值、增加离子强度等，由此改善食品的结着力和持水性。
中国规定可用于奶酪，最大使用量5g/kg；在西式火腿、肉、鱼、虾和蟹中最大使用量为3.0g/kg；在罐头、果汁、饮料和奶制品中最大使用量为0.5g/kg。
(2)还用于糖的提纯。
2、在工业上
(1)用作软水剂和洗涤剂，锅炉防垢剂，印染时的固色剂，织物的丝光增强剂，金属腐蚀阻化剂或防锈剂。
(2)搪瓷工业用作助熔剂、脱色剂。
(3)制革业中用作生皮去脂剂和脱胶剂。
参考资料来源：百度百科--磷酸钠
4.怎样书写水解方程式
盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2OH2CO3 + OH-。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
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5.盐的水解方程式
1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号 CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
6.水解反应离子方程式
Al2(SO4)3 和 3Na2CO3： （这是双水解反应 就有2条方程式。）方程式：Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑离子方程式： 2Al3+ +3CO3 2- +3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑方程式： Al2(SO4)3+6NaHCO3====3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑离子方程式：Al3+ +3HCO3 - ====Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3和3NaAlO2:
方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓离子方程式：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
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