用石墨电极怎么写电极反应式

1.用石墨电极怎么写电极反应式

要看具体的情况 比如电解水之类的 你要从发生的总的化学方程式上去看 石墨一段是什么物质得到电子或者失去电子 当然比如一个简单的例子 比如 铁棒 盐酸 石墨棒 构成原电池 此时 石墨是正极 氢离子在这一极得到电子 铁棒是负极 铁失去电子 变成亚铁离子 再如 都是石墨棒 一个通入氧气 那通入氧气的那个石墨棒是正极 另一个石墨棒通入氢气 氢气失去电子 变成氢离子 通入氢气的石墨棒是负极 氢气 氧气 盐酸 2个石墨棒 和导线 构成单液原电池 所以石墨做什么极 要看具体的情况。

2.用石墨电极怎么写电极反应式

要看具体的情况 比如电解水之类的 你要从发生的总的化学方程式上去看 石墨一段是什么物质得到电子或者失去电子 当然比如一个简单的例子 比如 铁棒 盐酸 石墨棒 构成原电池 此时 石墨是正极 氢离子在这一极得到电子 铁棒是负极 铁失去电子 变成亚铁离子 再如 都是石墨棒 一个通入氧气 那通入氧气的那个石墨棒是正极 另一个石墨棒通入氢气 氢气失去电子 变成氢离子 通入氢气的石墨棒是负极 氢气 氧气 盐酸 2个石墨棒 和导线 构成单液原电池 所以石墨做什么极 要看具体的情况。

3.电极反应式如何书写

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电化学中电极反应式的书写

电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，二、电解池中电极反应式的书写三。242e点评：B.充电为电解池例

4.电极反应式怎么写啊

根据总反应写原电池各电极反应式方法：

先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.

再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.

例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：

Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,

再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

5.电极反应方程式怎么写

电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。

特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系 首先牢记： 酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+。

例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应。

酸性介质中：负极：2H2-4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中：负极：2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e-+2H2O = 4OH- （注意进行对比，便于理解和记忆） 二. 电极材料的关系 无论是原电池还是电解池，阳极（或负极）上总是发生氧化反应，阴极（或正极）上总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。

所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。

解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+ ，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu 。

二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。

阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu 二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系 可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。

蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________。

解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。

充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为 3Zn(OH)2 + 6e-=3Zn +6OH- ；阳（正）极反应为2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH- -6e-=2K2FeO4 + 8H2O （注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加OH-、H2O，但不得出现H+ ）。

当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的。

6.石墨做电极电解饱和食盐水电极方程式

阳极：2Cl- — 2e- = Cl2↑（2个氯离子失去2个电子，阳极发生氧化反应）

阴极：2H+ + 2e- = H2↑（2个氢离子得到2个电子，阴极发生还原反应）

为了和化学方程式一致，阴极其实写成下式更好，因为氢离子来自水，水在离子方程式不拆：

阴极2H2O+2e→H2↑+2OH -

电解总反应：2NaCl+2H2O =电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH （阴极产生H2、NaOH，阳极产生Cl2）

扩展资料：

石墨电极主要以石油焦、针状焦为原料，煤沥青做结合剂，经煅烧、配料、混捏、压型、焙烧、石墨化、机加工而制成，是在电弧炉中以电弧形式释放电能对炉料进行加热熔化的导体，根据其质量指标高低，可分为普通功率石墨电极、高功率石墨电极和超高功率石墨电极。

石墨电极生产的主要原料为石油焦，普通功率石墨电极可加入少量沥青焦，石油焦和沥青焦含硫量都不能超过0.5%。生产高功率或超高功率石墨电极时还需要加针状焦。铝用阳极生产的主要原料为石油焦，并控制硫分不大于1.5%~2%，石油焦和沥青焦应符合国家有关质量标准。

石墨电极较容易加工，比如采用铣削工艺加工石墨，其加工速度较其它金属加工快2~3倍，而且不需要额外的人工处理，而铜电极则需要人手挫磨。

同样，如果 采用高速石墨加工中心制造电极，速度会更快，效率也更高，还不会产生粉尘问题。在这些加工过程中，选择硬度合适的工具和石墨可减少刀具的磨损耗和电极的破 损。

石墨分为不同的等级，在特别应用程序使用适当等级的石墨和机器参数才能达到理想的加工效果，如果使用石墨电极的机器操作人员使用与铜电极相同的参数设 定，那么结果肯定是令人失望的。

因为铜的熔点是1083℃，而石墨在1083℃才会升华，因此，石墨电极能承受更大的机器设定条件。如果要严格控制电极的 物料，可将石墨电极在粗加工时设于非损耗状态（损耗少于1%），但铜电极则不使用。

参考资料：搜狗百科——石墨电极

7.如图以石墨作电极,电解下列溶液,写出电极反应及电解总反应式.（1

(1)①以石墨为电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O；②阴极上Ag+得电子生成Ag，阴极反应式为Ag++e-=Ag，③电池反应式为4AgNO3+2H2O 电解 . 4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O;Ag++e-=Ag;4AgNO3+2H2O 电解 . 4Ag+O2↑+4HNO3;(2)①以石墨为电极电解NaCl溶液时，阳极上Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；②阴极上H2O得电子生成H2和OH-，阴极反应式物为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，③电池反应式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H2O+2e-═H2↑+2OH-;2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑.。

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